Química

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Química (Secundaria)

Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

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¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea?

Bicarbonato de sodio

Cloruro de litio

Gasolina

Cobre

Explicación:

Gasolina

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La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, por lo tanto, sus características son:

Tiene dos electrones de valencia
Tiene cinco electrones de valencia
Se ubica en el tercer periodo
Se ubica en el cuarto periodo
Se encuentra en el grupo o familia VIA
Se encuentra en el grupo o familia VIIA

1, 3, 5

1, 4, 6

2, 4, 5

2, 3, 6

Explicación:

2, 3, 6

Los átomos se combinan químicamente, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo esta partícula subatómica.

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Los _______ son las partículas subatómicas que participan en el enlace químico.

neutrones

protones

electrones

cationes

Explicación:

Las partículas subatómicas que intervienen en las uniones químicas son los electrones del nivel más externo del átomo (el nivel más alejado del núcleo). A estos electrones se los denomina electrones de valencia.

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Por su ubicación en la tercera fila de la tabla periódica, ¿qué característica comparten el sodio y el cloro?

Ambos tienen un número másico equivalente

Ambos poseen electrones en el tercer nivel de energía

La electronegatividad de ambos elementos es la misma

Tanto el sodio como el cloro tienen el mismo número de electrones

Explicación:

El número de fila indica el número de niveles de energía en los que tienen electrones los elementos.
Ambos poseen electrones en el tercer nivel de energía

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Es aquel tipo de enlace que se produce se unen un átomo fuertemente electropositivo y un átomo fuertemente electronegativo.

Enlace iónico

Enlace compartido

Enlace metálico

Enlace covalente

Explicación:

Enlace iónico

El número de electrones intercambiados en una reaación tipo redox se mantiene constante

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La semirreacción de oxidación balanceada de una reacción redox indica que se intercambiaron 5 electrones. ¿Cuál de las semirreacciones listadas correspodería a la segunda semirreacción balanceada?

E+1 → E+6

E+7 → E+1

E+6 → E+6

E+8 → E+4

Explicación:

La segunda semirreacción corresponde a una reducción por lo tanto es:

E⁺¹ → E⁺⁶
En ella el número de electrones intercambiados es:

6- 1= 5
Número que corresponde a los 5 electrones intercambiados en la primer semirreacción.

El número de electrones intercambiados en una reacción tipo redox se mantiene constante

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Una reacción química tipo redox, tiene las siguientes semirreacciones:
M⁺³ → M⁺⁵
E^+a → E^+b
Considerando que la primer semirreacción está balanceada, ¿cuántos electrones permitirían que la segunda semirreacción quedara balanceada?

Explicación:

La primer semirreacción es de oxidación, ya que el elemento está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso:
electrones = 5 – 3 = 2
Para que la segunda semirreacción quede balanceada debe considerar un total de: 2 electrones

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente; por lo tanto, pueden separarse por métodos físicos.

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Son ejemplos de mezclas, excepto:

Suelo

Agua

Vino

Aire

Explicación:

El agua no puede separarse por métodos físicos, pues es un compuesto
Agua

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente; por lo tanto, pueden separarse por métodos físicos.

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Son ejemplos de mezclas, excepto:

Aire

Vino

Suelo

Agua

Explicación:

El agua no puede separarse por métodos físicos, pues es un compuesto
Agua

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Es un ejemplo del tipo de fuerza que une a dos átomos entre sí

enlace aromático

enlace aniónico

enlace catiónico

enlace de protones

Explicación:

enlace aromático

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Bachillerato

Química (Bachillerato)

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De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

S (azufre)

Te (telurio)

O (oxígeno)

Se (seleno)

Explicación:

Solución:

El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad.

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Un compuesto orgánico, específicamente un alcano tiene la estructura molecular siguiente:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

2-dimetilhexano

2,5-dimetilhexeno

2,5-dimetilhexano

5-dimetilhexano

Explicación:

2,5-dimetilhexano

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En un almacén de paquetería, encontraron un contenedor de plástico en el que solo se indica que contiene un químico industrial cuya fórmula estructural es

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

metil-2-butanona

3-metil-2-butanona

3-metil-3-butanona

2-metil-2-butanona

Explicación:

3-metil-2-butanona

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Cosidere el siguiente compuesto:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

2-etoxibutanoíco

2-etoxibutanol

2-etoxibutano

etoxibutano

Explicación:

2-etoxibutano

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Identifica la ecuación que corresponde a una reacción de síntesis.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

SO₃ + SCl₂ → SO₂ + SOCl₂

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

2CuSO₄ + NaHSO₃ + NaOH → Cu₂SO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₄

2NaCl + H₂SO₄ → 2HCL + Na₂SO₄

Explicación:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

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La reacción de bromación de un alcohol generó el siguiente subproducto:

Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre, se sabe que es un halogenuro orgánico. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática?

dibromometil

dibromuro

dibromometilo

dibromometano

Explicación:

dibromometano

La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente:
N = eq-gramo/Volumen

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Determina la normalidad de un reactivo diluído hecho con agua y ácido fosfórico (H₃PO₄) . El volumen de solución es de 1.4 l.

2.44 N

2.14 N

2.24 N

2.34 N

2.04 N

Explicación:

La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente:
N = eq-gramo/Volumen
Sustituyendo los datos del problema:
El ácido fosfórico pued eliberar hasta 3 jones H⁺, por lo que tiene 3 eq-gramo, así pues la normalidad de la dislución se calcula como:
N = 3 eq-gramo iones H⁺/1.4 l
N = 2.14 normal ó 2.14 N
Respuesta:
La normalidad de la disolución es 2.14 N

Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos.

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La diferencia de electronegatividad de dos elementos al unirse es de 2.12. ¿Qué tipo de enlace forman?

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Explicación:

Si la diferencia es de entre a 1.7 y 3.3, entonces se trata de un enlace iónico

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En el laboratorio de investigación se ha diseñado un experimento que permite obtener éteres aromáticos. Uno de los productos de reacción tiene la estructura siguiente:

¿Cuál es el nombre del producto en nomenclatura sistemática?

4-fenoxiheptanol

2-fenoxiheptano

4-fenoxihepteno

4-fenoxiheptano

Explicación:

4-fenoxiheptano

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La reacción de cloración de un compuesto orgánico generó el siguiente subproducto:

Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre, se sabe que es un halogenuro orgánico. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática?

diclorometano

triclorometanol

triclorometano

triclorometil

Explicación:

triclorometano

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