Química /10 Química (Secundaria) Ayuda… Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 1 / 10 Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: M+3 → M+5 ¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio? 3 0 2 1 Explicación: La semirreacción es de oxidación, ya que el metal está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso: electrones = 5 – 3 = 2 En el proceso están involucrados: 2 electrones. Ayuda… Piensa en la propiedad a la que se refiere cada unidad de medida. 2 / 10 La siguiente lista contiene diferentes cantidades y unidades de medida. Identifica aquella que corresponde a una propiedad intensiva de la materia. 10 grados Celsius 10 metros 10 kilogramos 10 litros Explicación: Los kilogramos, metros y litros refieren a peso, extensión y volumen, respectivamente, por lo tanto se refieren a propiedades extensivas. La temperatura es una propiedad intensiva. 3 / 10 Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula ecuación balanceada reacción química mezcla de sustancias enlace químico Explicación: enlace químico Ayuda… Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente; por lo tanto, pueden separarse por métodos físicos. 4 / 10 Son ejemplos de mezclas, excepto: Agua Suelo Aire Vino Explicación: El agua no puede separarse por métodos físicos, pues es un compuesto Agua Ayuda… Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 5 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Gasolina Cobre Cloruro de litio Bicarbonato de sodio Explicación: Gasolina 6 / 10 Es el resultado de enlaces dobles conjugados, en el que existe un movimiento pseudo-libre de la nube electrónica entre enlaces adyacentes enlace aromático enlace catiónico enlace aniónico enlace de neutrones Explicación: enlace aromático 7 / 10 Relaciona la partícula subatómica con el científico que la propuso por vez primera. Partícula Científico Protón Electrón Neutrón Ernest Rutherford John Thomson James Chadwick Niels Bohr 1b, 2c, 3d 1c, 2d, 3a 1a, 2b, 3c 1d, 2a, 3b Explicación: Partícula subatómica Símbolo Descubridor Carga eléctrica Protón P+ Ernest Rutherford, 1911 Positiva Electrón e– Joseph John Thomson, 1897 Negativa Neutrón n James Chadwick, 1932 Sin carga Ayuda… La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita 8 / 10 Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis. <img src="error_02.png" width="200" /> <img src="error_01.png" width="200" /> <img src="error_03.png" width="200" /> <img src="answer_01.png" width="200" /> Explicación: La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u orbita para imitar la configuración estable de un gas noble. En este caso, el átomo de Flúor con 7 e y el Litio con 1e forman un enlace iónico alcanzando la configuración de un gas noble con un total de 8 e. Ayuda… Observa que el agua está formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica. 9 / 10 El agua (H2O) se clasifica como… compuesto mezcla homogénea suspensión mezcla heterogénea Explicación: compuesto Ayuda… El número de protones en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico. 10 / 10 Si el número másico del talio es 204 y su número atómico es 81; por lo tanto, tiene ___ protones, ___ neutrones y ___ electrones. 123 – 81 – 204 123 – 123 – 81 81 – 123 – 81 81 – 81 – 204 Explicación: Si el número másico del talio es 204 y su número másico es 81, entonces tiene 81 protones, 128 neutrones y 81 electrones. Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) 1 / 10 Es el cociente que se obtiene al dividir el coeficiente de una especie química entre el coeficiente de una especie de referencia. relación de velocidad relación de coeficientes relación estequiometrica relación de reactivos relación de productos Explicación: relación extequiométrica Ayuda… Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final. 2 / 10 Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente: aM(OH)2 + bHCl → cMCl2 + dH2O Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 7 moles del hidróxido metalico: cuál es el coeficiente estequiométrico del agua? 14 18 16 13 Explicación: Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción: A M 1 entonces A M 1 1 Cl 2 entonces 1 Cl 2 2 x A + 1 H 2 entonces H1 H 2 2 x A O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos del elemento metálico y el cloro, multiplicándolos por 7 en el lado derecho. Reordenando tenemos: A M 1 x A entonces A M C1 1 Cl 2 x A entonces 1 Cl Cl1 H1 H 2 entonces H1 H 2 O1 O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos de cloro e hidrógeno, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos: A M C1 entonces A M C1 1 x Cl1 Cl Cl1 entonces Cl2 Cl Cl1 2 x A + 1 x Cl1 H 2 entonces H2 H 2 O1 O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos de hidrógeno y oxígeno, multiplicándolos por 14 en el lado derecho. Reordenando tenemos: A M C1 entonces A M C1 Cl2 Cl Cl1 entonces Cl2 Cl Cl1 H2 H 2 x H3 entonces H2 H H2 O1 O 1 x H3 entonces O1 O O1 La ecuación de reacción balanceada es: 7M(OH)2 + $Cl1$HCl → 7MCl2 + 14H2O Respuesta: el coeficiente estequiométrico para agua es 14. 3 / 10 Un contenedor de químicos industriales, llegó a la planta de reciclaje, en la etiqueta se indica que el compuesto tiene la siguiente estructura: Para tomar la decisión mas adecuada de qué hacer con el recipiente y su contenido. ¿Cuál es el nombre del compuesto orgánico, en nomenclatura sistemática? ciclohexano 1-hexanona n-hexanona ciclohexanona Explicación: ciclohexanona 4 / 10 Un compuesto orgánico, un alcano, tiene la estructura molecular siguiente: ¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática? 3-etil-3-metilpenteno 3-etil-3-metilpentano 3-etil-2-metilpentano 2-etil-2-metilpentano Explicación: 3-etil-3-metilpentano Ayuda… La cera a temperatura ambiente es sólida, y por el efecto del calor cambia al estado líquido, es decir, se… 5 / 10 Cuando se prende una vela, la cera de la que está hecha pasa del estado sólido al estado líquido. ¿cómo se llama ese cambio de estado de la materia? Cristalización Condensación Fusión Evaporación Explicación: El cambio de estado es de sólido a líquido se llama fusión. 6 / 10 La reacción de compuesto aromático generó el siguiente subproducto: Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática? metilciclohexano metilcilohexeno metilbenceno metil-hexeno Explicación: metilbenceno Ayuda… Una relación estequiométrica en base a una ecuación de reacción balanceada, es el resultado de dividir el coeficiente estquiométrico de una especie química de interés, entre el coeficiente de una especie química de referencia. 7 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los porductos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3, es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 5 como coeficiente estequiométrico. ¿Cuál es la relación estequiométrica combustible / subproducto? 0.6 moles de combustible/moles de subproducto -0.4 moles de combustible/moles de subproducto -0.9 moles de combustible/moles de subproducto 1.6 moles de combustible/moles de subproducto 3.6 moles de combustible/moles de subproducto Explicación: La relación estequiométrica combustible/subproducto es: relación estequiométrica = coeficiente combustible/coeficiente subproducto relación = 3 M(OH)3 / 5 XH3 relación = 0.6 moles M(OH)3 / moles XH3 Respuesta: La relación estequiométrica es: 0.6 moles M(OH)3 / moles XH3 Ayuda… Contabiliza los átomos en cada molécula. Suma el total de átomos que encontraste. 8 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los productos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3 , es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 3 como coeficiente estequiométrico. Determina el número de átomos de hidrógeno presentes en la ecuación de reacción. 19 átomos 20 átomos 18 átomos 22 átomos 17 átomos Explicación: Para el M(OH)3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Para el XH3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Total = A1 + B1 = 18 En total la ecuación de reacción estequiométrica de productos tiene: 18 átomos de hidrógeno 9 / 10 Identifica el elemento metálico. Au Ra He I Explicación: Au 10 / 10 Planteamiento empírico que explica cualitativamente el comportamiento que permite a las moléculas de los reactivos reaccionar entre sí. Teoría de colisiones Teoría del orbital molecular Teoría de Pauling Teoría de Lewis Explicación: Teoría de colisiones Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
