Química

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Química (Secundaria)

Observa que el agua está formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica.

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El agua (H2O) se clasifica como…

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Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula

Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química.

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Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación:
M+3 → M+5
¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio?

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Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla?

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Es el resultado de enlaces dobles conjugados, en el que existe un movimiento pseudo-libre de la nube electrónica entre enlaces adyacentes

El número atómico es el número de protones de los átomos de un mismo elemento. Número másico es la suma de los números de protones y neutrones.

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El número másico del oxígeno es 16 y su número atómico es 8; por lo tanto, tiene ___ protones, ___ neutrones  y ___ electrones.

Piensa en la propiedad a la que se refiere cada unidad de medida.

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La siguiente lista contiene diferentes cantidades y unidades de medida. Identifica aquella que corresponde a una propiedad intensiva de la materia.

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Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre?

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Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre?

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El agua tiene un enlace de tipo:

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Bachillerato

Química (Bachillerato)

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Es un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por proveer de energía de reserva a los organismos vivos

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Del listado siguiente de ecuaciones de reacción, identifica la que corresponde a una reacción de síntesis.

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Identifica el elemento metálico.

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Propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos, que con iguales proporciones relativas de átomos, sus moléculas poseen estructuras diferentes.

El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma:
porciento masa-volumen = 100  x masa de soluto/volumen de disolución

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Un solvente industrial se compra con 82.64 gr de antiespumante y 395.59 ml de gas nafta (solvente industrial). Para poder emplearlo en proceso se debe diluír con  96.69 ml adicionales de gas nafta. 
La densidad del antiespumante es de: 1.15 g/ml.
Tomando en cuenta que el solvente cuando se adquiere tiene 73.92 ml de antiespumante y que será diluído con 96.69 ml de gas nafta, determina la concentración final del antiespumante expresada en porciento masa-volumen.

Contabiliza los átomos en cada molécula.
Suma el total de átomos que encontraste.

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En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los productos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3 , es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 3 como coeficiente estequiométrico. Determina el número de átomos de hidrógeno presentes en la ecuación de reacción.

Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final.

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Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente:
aM(OH)2 + bHCl → cMCl2 + dH2O
Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 7 moles del hidróxido metalico: cuál es el coeficiente estequiométrico del agua?

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Rama de la química que estudia los cambios de calor que ocurren en las reacciones químicas, cambios de estado y formación de soluciones.

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Es aquella reacción en la que los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

La composición porcentual de un elemento en un mol de compuesto se obtiene mediante:
%elemento =100 x (masa por mol del elemento/masa por mol de compuesto)

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Un alqueno lineal tiene la fórmula molecular siguiente:
C6H12
Determina la composición porcentual del hidrógeno.

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