Química /10 Química (Secundaria) Ayuda… Observa que el agua está formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica. 1 / 10 El agua (H2O) se clasifica como… compuesto mezcla heterogénea mezcla homogénea suspensión Explicación: compuesto 2 / 10 Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula mezcla de sustancias enlace químico reacción química ecuación balanceada Explicación: enlace químico Ayuda… Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 3 / 10 Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: M+3 → M+5 ¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio? 1 3 0 2 Explicación: La semirreacción es de oxidación, ya que el metal está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso: electrones = 5 – 3 = 2 En el proceso están involucrados: 2 electrones. 4 / 10 Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla? Conductividad eléctrica Maleabilidad Conductividad térmica Ductibilidad Explicación: Conductividad térmica 5 / 10 Es el resultado de enlaces dobles conjugados, en el que existe un movimiento pseudo-libre de la nube electrónica entre enlaces adyacentes enlace aniónico enlace aromático enlace de neutrones enlace catiónico Explicación: enlace aromático Ayuda… El número atómico es el número de protones de los átomos de un mismo elemento. Número másico es la suma de los números de protones y neutrones. 6 / 10 El número másico del oxígeno es 16 y su número atómico es 8; por lo tanto, tiene ___ protones, ___ neutrones y ___ electrones. 8 – 8 – 8 8 – 16 – 8 8 – 16 -16 16 – 8 – 8 Explicación: Si el número atómico del oxígeno es 8 y su número másico es 16, entonces tiene 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones. Ayuda… Piensa en la propiedad a la que se refiere cada unidad de medida. 7 / 10 La siguiente lista contiene diferentes cantidades y unidades de medida. Identifica aquella que corresponde a una propiedad intensiva de la materia. 10 kilogramos 10 metros 10 litros 10 grados Celsius Explicación: Los kilogramos, metros y litros refieren a peso, extensión y volumen, respectivamente, por lo tanto se refieren a propiedades extensivas. La temperatura es una propiedad intensiva. 8 / 10 Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre? Conductividad eléctrica Maleabilidad Conductividad térmica Ductibilidad Explicación: Maleabilidad 9 / 10 Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre? Conductividad térmica Ductibilidad Conductividad eléctrica Maleabilidad Explicación: Maleabilidad 10 / 10 El agua tiene un enlace de tipo: iónico débil covalente polar covalente Explicación: covalente polar Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) 1 / 10 Es un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por proveer de energía de reserva a los organismos vivos lípidos hidrocarburos alifáticos hidrocarburos isómeros Explicación: lípidos 2 / 10 Del listado siguiente de ecuaciones de reacción, identifica la que corresponde a una reacción de síntesis. CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 SO3 + SCl2 → SO2 + SOCl2 2CuSO4 + NaHSO3 + NaOH → Cu2SO4 + H2SO4 + Na2SO4 2NaCl + H2SO4 → 2HCL + Na2SO4 C6H8 + Br2 → C6H8Br2 Explicación: C6H8 + Br2 → C6H8Br2 3 / 10 Identifica el elemento metálico. Au He I Ra Explicación: Au 4 / 10 Propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos, que con iguales proporciones relativas de átomos, sus moléculas poseen estructuras diferentes. isomería isomería óptica isomería trans isomería estructural Explicación: isomería Ayuda… El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma: porciento masa-volumen = 100 x masa de soluto/volumen de disolución 5 / 10 Un solvente industrial se compra con 82.64 gr de antiespumante y 395.59 ml de gas nafta (solvente industrial). Para poder emplearlo en proceso se debe diluír con 96.69 ml adicionales de gas nafta. La densidad del antiespumante es de: 1.15 g/ml. Tomando en cuenta que el solvente cuando se adquiere tiene 73.92 ml de antiespumante y que será diluído con 96.69 ml de gas nafta, determina la concentración final del antiespumante expresada en porciento masa-volumen. 17.6 % 13.6 % 14.6 % 12.6 % Explicación: El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma: porciento masa-volumen = 100 x masa de soluto/volumen de disolución Sustituyendo los datos del problema tenemos: volumen de solución = 395.59 ml + 96.69 ml + 73.92 ml volumen de solución = 566.2 ml porciento masa-volumen = 100 x 82.64 /566.2 porciento masa-volumen = 14.6 % Respuesta: La concentración en porciento masa-volumen es: 14.6 %. Ayuda… Contabiliza los átomos en cada molécula. Suma el total de átomos que encontraste. 6 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los productos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3 , es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 3 como coeficiente estequiométrico. Determina el número de átomos de hidrógeno presentes en la ecuación de reacción. 18 átomos 19 átomos 20 átomos 22 átomos 17 átomos Explicación: Para el M(OH)3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Para el XH3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Total = A1 + B1 = 18 En total la ecuación de reacción estequiométrica de productos tiene: 18 átomos de hidrógeno Ayuda… Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final. 7 / 10 Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente: aM(OH)2 + bHCl → cMCl2 + dH2O Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 7 moles del hidróxido metalico: cuál es el coeficiente estequiométrico del agua? 16 13 14 18 Explicación: Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción: A M 1 entonces A M 1 1 Cl 2 entonces 1 Cl 2 2 x A + 1 H 2 entonces H1 H 2 2 x A O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos del elemento metálico y el cloro, multiplicándolos por 7 en el lado derecho. Reordenando tenemos: A M 1 x A entonces A M C1 1 Cl 2 x A entonces 1 Cl Cl1 H1 H 2 entonces H1 H 2 O1 O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos de cloro e hidrógeno, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos: A M C1 entonces A M C1 1 x Cl1 Cl Cl1 entonces Cl2 Cl Cl1 2 x A + 1 x Cl1 H 2 entonces H2 H 2 O1 O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos de hidrógeno y oxígeno, multiplicándolos por 14 en el lado derecho. Reordenando tenemos: A M C1 entonces A M C1 Cl2 Cl Cl1 entonces Cl2 Cl Cl1 H2 H 2 x H3 entonces H2 H H2 O1 O 1 x H3 entonces O1 O O1 La ecuación de reacción balanceada es: 7M(OH)2 + $Cl1$HCl → 7MCl2 + 14H2O Respuesta: el coeficiente estequiométrico para agua es 14. 8 / 10 Rama de la química que estudia los cambios de calor que ocurren en las reacciones químicas, cambios de estado y formación de soluciones. termoquímica termofísica química termodinámica Explicación: termoquímica 9 / 10 Es aquella reacción en la que los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. reacción de descomposición reacción de formación reacción de oxidación reacción de sustitución doble reacción de conversión Explicación: reacción de sustitución doble Ayuda… La composición porcentual de un elemento en un mol de compuesto se obtiene mediante: %elemento =100 x (masa por mol del elemento/masa por mol de compuesto) 10 / 10 Un alqueno lineal tiene la fórmula molecular siguiente: C6H12 Determina la composición porcentual del hidrógeno. 13.37 % 14.37 % 16.37 % 12.37 % Explicación: La masa por mol del compuesto orgánico es: MF = (6 x 12.011 + 12 * 1.008) g/mol MF = 84.162 g/mol La composición porcentual del hidrogeno en un mol de compuesto se obtiene mediante: %H = 100 x (masa por mol de H/ masa por mol de compuesto) %H = 100 x (12 x 1.008 / 84.162) Respuesta: %H = 14.37 % Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
