Química /10 Química (Secundaria) Ayuda… Recuerda que el estado de oxidación se coloca como subíndice y como valor absoluto al costado derecho del elemento o grupo de elementos en la fórmula semidesarrollada. 1 / 10 La siguiente fórmula semidesarrollada representa la forma general de los hidróxidos Metal(OH)6 ¿cuál es el estado de oxidación del elemento metálico? 6 8 9 5 Explicación: El estado de oxidación es 6 o +6 Ayuda… Los átomos se combinan químicamente, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo esta partícula subatómica. 2 / 10 Los _______ son las partículas subatómicas que participan en el enlace químico. neutrones cationes electrones protones Explicación: Las partículas subatómicas que intervienen en las uniones químicas son los electrones del nivel más externo del átomo (el nivel más alejado del núcleo). A estos electrones se los denomina electrones de valencia. 3 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? H (hidrógeno) B (boro) Cs (cesio) O (oxígeno) Explicación: Solución: El CS (cesio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. 4 / 10 De la lista siguiente identifica un compuesto con enlace iónico Metano KCl Benceno Glucosa Explicación: KCl Ayuda… Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente; por lo tanto, pueden separarse por métodos físicos. 5 / 10 Son ejemplos de mezclas, excepto: Agua Aire Vino Suelo Explicación: El agua no puede separarse por métodos físicos, pues es un compuesto Agua Ayuda… Un ejemplo de propiedad intensiva es la dureza; de propiedad extensiva, el volumen. 6 / 10 Completa el enunciado con las palabras que le dan sentido correcto. Las propiedades _____ son las características que __ dependen de la cantidad de materia. extensivas – sí intensivas – sí físicas – no químicas – no Explicación: Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, el peso. 7 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? O (oxígeno) Se (seleno) S (azufre) Te (telurio) Explicación: Solución: El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. 8 / 10 Es un ejemplo del tipo de fuerza que une a dos átomos entre sí enlace catiónico enlace de protones enlace aniónico enlace aromático Explicación: enlace aromático 9 / 10 Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre? Conductividad eléctrica Conductividad térmica Ductibilidad Maleabilidad Explicación: Maleabilidad Ayuda… Recuerda que una unión entre iones se mantiene mediante fuerzas electrostáticas. 10 / 10 Las siguientes proposiciones son verdaderas, excepto: el ión Na<sup>+</sup> está cargado positivamente en un átomo neutro existe el mismo número de protones y de electrones la unión iónica entre el oxígeno y el magnesio se realiza de foma mecánica la unión de dos iones se realiza mediante fuerzas electrostáticas Explicación: Una unión entre iones no es mecánica, se debe a fuerzas electrostáticas. Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) 1 / 10 Tipo de isomería presente en los compuestos que tienen dobles enlaces en los que los sustituyentes se encuentran del mismo lado del plano isomería de grupo funcional isomería cis isomería trans isomería de cadena Explicación: isomería cis Ayuda… Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final. 2 / 10 Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente: aM(OH)2 + bHCl → cMCl2 + dH2O Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 5 moles del hidróxido metalico: ¿cuántas moles de dicloruro metálico se producen? 5 moles 8 moles 6 moles 7 moles Explicación: Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción: 5 M 1 entonces 5 M 1 1 Cl 2 entonces 1 Cl 2 2 x 5 + 1 H 2 entonces 11 H 2 2 x 5 O 1 entonces 10 O 1 Se balancean los átomos del elemento metálico, multiplicándolos por 5 en el lado derecho. Reordenando tenemos: 5 M 1 x 5 entonces 5 M 5 1 Cl 2 x 5 entonces 1 Cl $Cl1$ 11 H 2 entonces 11 H 2 10 O 1 entonces 10 O 1 Se balancean los átomos de cloro, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos: 5 M 5 entonces 5 M 5 1 x $Cl1$ Cl $Cl1$ entonces $Cl2$ Cl $Cl1$ 2 x 5 + 1 x $Cl1$ H 2 entonces 20 H 2 10 O 1 entonces 10 O 1 Se balancean los átomos de hidrógeno, multiplicándolos por 10 en el lado derecho. Reordenando tenemos: 5 M 5 entonces 5 M 5 $Cl2$ Cl $Cl1$ entonces $Cl2$ Cl $Cl1$ 20 H 2 x 10 entonces 20 H 20 10 O 1 x 10 entonces 10 O 10 La ecuación de reacción balanceada es: 5M(OH)2 + $Cl1$HCl → 5MCl2 + 10H2O Respuesta: se producen 5 moles de dicoruro metalico. Ayuda… Un ejemplo es cuando se pone tanta azucar a un vaso de agua que ya no se disuelve 3 / 10 El siguiente enunciado corresponde a un tpo de disolución empírica. ¿A cuál? Se forma al aumentar la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y agitando continuamente, hasta que el solvente ya no disuelve más el soluto. Solución sobresaturada Solución diluida Solución saturada Explicación: Solución saturada 4 / 10 Es una de las clasificaciones de las disoluciones en la que la concentración se puede expresar como concentrada y saturada. empírica valorada formalidad normalizada Explicación: empírica Ayuda… Una relación estequiométrica en base a una ecuación de reacción balanceada, es el resultado de dividir el coeficiente estquiométrico de una especie química de interés, entre el coeficiente de una especie química de referencia. 5 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los porductos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3, es 4. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 2 como coeficiente estequiométrico. ¿Cuál es la relación estequiométrica combustible / subproducto? 2 moles de combustible/moles de subproducto 4 moles de combustible/moles de subproducto 1 moles de combustible/moles de subproducto 0.5 moles de combustible/moles de subproducto 5 moles de combustible/moles de subproducto Explicación: La relación estequiométrica combustible/subproducto es: relación estequiométrica = coeficiente combustible/coeficiente subproducto relación = 4 M(OH)3 / 2 XH3 relación = 2 moles M(OH)3 / moles XH3 Respuesta: La relación estequiométrica es: 2 moles M(OH)3 / moles XH3 6 / 10 Identifica la ecuación que corresponde a una reacción de sustitución doble. 2SO2 + O2 → 2SO3 2CuSO4 + NaHSO3 + NaOH → Cu2SO4 + H2SO4 + Na2SO4 4VO2 + O2 → 2V2O5 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH4OH Explicación: 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH4OH 7 / 10 Del listado siguiente de ecuaciones de reacción, identifica la que corresponde a una reacción de síntesis. 2NaCl + H2SO4 → 2HCL + Na2SO4 2CuSO4 + NaHSO3 + NaOH → Cu2SO4 + H2SO4 + Na2SO4 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 C6H8 + Br2 → C6H8Br2 SO3 + SCl2 → SO2 + SOCl2 Explicación: C6H8 + Br2 → C6H8Br2 Ayuda… Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final. 8 / 10 Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente: aM(OH)2 + bHCl → cMCl2 + dH2O Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 7 moles del hidróxido metalico: cuál es el coeficiente estequiométrico del agua? 14 18 13 16 Explicación: Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción: A M 1 entonces A M 1 1 Cl 2 entonces 1 Cl 2 2 x A + 1 H 2 entonces H1 H 2 2 x A O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos del elemento metálico y el cloro, multiplicándolos por 7 en el lado derecho. Reordenando tenemos: A M 1 x A entonces A M C1 1 Cl 2 x A entonces 1 Cl Cl1 H1 H 2 entonces H1 H 2 O1 O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos de cloro e hidrógeno, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos: A M C1 entonces A M C1 1 x Cl1 Cl Cl1 entonces Cl2 Cl Cl1 2 x A + 1 x Cl1 H 2 entonces H2 H 2 O1 O 1 entonces O1 O 1 Se balancean los átomos de hidrógeno y oxígeno, multiplicándolos por 14 en el lado derecho. Reordenando tenemos: A M C1 entonces A M C1 Cl2 Cl Cl1 entonces Cl2 Cl Cl1 H2 H 2 x H3 entonces H2 H H2 O1 O 1 x H3 entonces O1 O O1 La ecuación de reacción balanceada es: 7M(OH)2 + $Cl1$HCl → 7MCl2 + 14H2O Respuesta: el coeficiente estequiométrico para agua es 14. 9 / 10 La reacción de cloración de un compuesto orgánico generó el siguiente subproducto: Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre, se sabe que es un halogenuro orgánico. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática? triclorometil triclorometanol diclorometano triclorometano Explicación: triclorometano 10 / 10 Propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos, que con iguales proporciones relativas de átomos, sus moléculas poseen estructuras diferentes. isomería isomería trans isomería óptica isomería estructural Explicación: isomería Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
