Química

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Química (Secundaria)

Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química.

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Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación:
M⁺³ → M⁺⁵
¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio?

Explicación:

La semirreacción es de oxidación, ya que el metal está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso:
electrones = 5 - 3 = 2
En el proceso están involucrados: 2 electrones.

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Si la diferencia de electronegatividades entre los átomos es nula, ¿qué tipo de enlace se forma?

Doble

Metálico

Covalente polar

Covalente puro

Explicación:

Covalente puro

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Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla?

Maleabilidad

Conductividad eléctrica

Ductibilidad

Conductividad térmica

Explicación:

Conductividad térmica

Recuerda que las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia.

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Son propiedades intensivas de la materia.

Color
Peso
Volumen
Densidad

1, 4

1, 3

2, 3

2, 4

Explicación:

El peso y el volumen, como dependen de la cantidad de materia, son propiedades extensivas; en cambio, el color y la densidad no dependen de la cantidad de la materia, por lo tanto son propiedades intensivas.

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La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, por lo tanto, sus características son:

Tiene dos electrones de valencia
Tiene cinco electrones de valencia
Se ubica en el tercer periodo
Se ubica en el cuarto periodo
Se encuentra en el grupo o familia VIA
Se encuentra en el grupo o familia VIIA

2, 3, 6

2, 4, 5

1, 4, 6

1, 3, 5

Explicación:

2, 3, 6

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Es un ejemplo del tipo de fuerza que une a dos átomos entre sí

enlace catiónico

enlace aniónico

enlace de protones

enlace aromático

Explicación:

enlace aromático

Recuerda que el estado de oxidación se coloca como subíndice y como valor absoluto al costado derecho del elemento o grupo de elementos en la fórmula semidesarrollada.

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La siguiente fórmula semidesarrollada representa la forma general de los hidróxidos
Metal(OH)₆
¿cuál es el estado de oxidación del elemento metálico?

Explicación:

El estado de oxidación es 6 o +6

La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita

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Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis.

Explicación:

La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u orbita para imitar la configuración estable de un gas noble. En este caso, el átomo de Flúor con 7 e y el Litio con 1e forman un enlace iónico alcanzando la configuración de un gas noble con un total de 8 e.

El número de electrones intercambiados en una reaación tipo redox se mantiene constante

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La semirreacción de oxidación balanceada de una reacción redox indica que se intercambiaron 5 electrones. ¿Cuál de las semirreacciones listadas correspodería a la segunda semirreacción balanceada?

E+7 → E+1

E+1 → E+6

E+8 → E+4

E+6 → E+6

Explicación:

La segunda semirreacción corresponde a una reducción por lo tanto es:

E⁺¹ → E⁺⁶
En ella el número de electrones intercambiados es:

6- 1= 5
Número que corresponde a los 5 electrones intercambiados en la primer semirreacción.

Presentan un aspecto no uniforme.

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¿De las siguientes mezclas, identifica cual es heterogénea?

El agua de mar con arena.

El aire.

La disolución de sal.

El agua.

Explicación:

El agua de mar con arena.

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Bachillerato

Química (Bachillerato)

La cera a temperatura ambiente es sólida, y por el efecto del calor cambia al estado líquido, es decir, se…

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Cuando se prende una vela, la cera de la que está hecha pasa del estado sólido al estado líquido. ¿cómo se llama ese cambio de estado de la materia?

Evaporación

Condensación

Fusión

Cristalización

Explicación:

El cambio de estado es de sólido a líquido se llama fusión.

La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente:
N = eq-gramo/Volumen

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Determina la normalidad de un reactivo diluído hecho con agua y ácido fosfórico (H₃PO₄) . El volumen de solución es de 1.4 l.

2.14 N

2.04 N

2.24 N

2.34 N

2.44 N

Explicación:

La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente:
N = eq-gramo/Volumen
Sustituyendo los datos del problema:
El ácido fosfórico pued eliberar hasta 3 jones H⁺, por lo que tiene 3 eq-gramo, así pues la normalidad de la dislución se calcula como:
N = 3 eq-gramo iones H⁺/1.4 l
N = 2.14 normal ó 2.14 N
Respuesta:
La normalidad de la disolución es 2.14 N

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Un compuesto derivado de un compuesto aromático tiene la estructura molécular siguiente:

Indica el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática.

1-metil-4-propilbenceno

1-metil-m-propilbenceno

1-metil-3-propilbenceno

1-metil-p-propilbenceno

Explicación:

1-metil-3-propilbenceno

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Un compuesto orgánico, específicamente un alcano tiene la estructura molecular siguiente:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

2,5-dimetilhexeno

2-dimetilhexano

5-dimetilhexano

2,5-dimetilhexano

Explicación:

2,5-dimetilhexano

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De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

Te (telurio)

S (azufre)

O (oxígeno)

Se (seleno)

Explicación:

Solución:

El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad.

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La etiqueta de un contenedor especial, solo indica la estructura molecular siguiente:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

etilfenil éter

etoxibenceno

fenil éter

etoxifenilo

Explicación:

etoxibenceno

Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos.

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La diferencia de electronegatividad de dos elementos al unirse es de 0.03. ¿Qué tipo de enlace forman?

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Explicación:

Si la diferencia es de entre cero y 0.4, entonces se trata de un enlace covalente no polar

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Tipo de isomería presente en los compuestos que tienen dobles enlaces en los que los sustituyentes se encuentran del mismo lado del plano

isomería de cadena

isomería trans

isomería de grupo funcional

isomería cis

Explicación:

isomería cis

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Es un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por proveer de energía de reserva a los organismos vivos

hidrocarburos alifáticos

lípidos

hidrocarburos

isómeros

Explicación:

lípidos

Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final.

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Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente:
aM(OH)₂ + bHCl → cMCl₂ + dH₂O
Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 7 moles del hidróxido metalico: cuál es el coeficiente estequiométrico del agua?

Explicación:

Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción:

A	M	1	entonces	A	M	1
1	Cl	2	entonces	1	Cl	2
2 x A + 1	H	2	entonces	H1	H	2
2 x A	O	1	entonces	O1	O	1

Se balancean los átomos del elemento metálico y el cloro, multiplicándolos por 7 en el lado derecho. Reordenando tenemos:

A	M	1 x A	entonces	A	M	C1
1	Cl	2 x A	entonces	1	Cl	Cl1
H1	H	2	entonces	H1	H	2
O1	O	1	entonces	O1	O	1

Se balancean los átomos de cloro e hidrógeno, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos:

A	M	C1	entonces	A	M	C1
1 x Cl1	Cl	Cl1	entonces	Cl2	Cl	Cl1
2 x A + 1 x Cl1	H	2	entonces	H2	H	2
O1	O	1	entonces	O1	O	1

Se balancean los átomos de hidrógeno y oxígeno, multiplicándolos por 14 en el lado derecho. Reordenando tenemos:

A	M	C1	entonces	A	M	C1
Cl2	Cl	Cl1	entonces	Cl2	Cl	Cl1
H2	H	2 x H3	entonces	H2	H	H2
O1	O	1 x H3	entonces	O1	O	O1

La ecuación de reacción balanceada es:
7M(OH)₂ + $Cl1$HCl → 7MCl₂ + 14H₂O
Respuesta: el coeficiente estequiométrico para agua es 14.

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