Química /10 Química (Secundaria) 1 / 10 De la lista siguiente identifica un compuesto con enlace iónico Benceno KCl Metano Glucosa Explicación: KCl Ayuda... El número atómico es el número de protones de los átomos de un mismo elemento. Número másico es la suma de los números de protones y neutrones. 2 / 10 El número másico del oxígeno es 16 y su número atómico es 8; por lo tanto, tiene ___ protones, ___ neutrones y ___ electrones. 8 - 16 -16 8 - 16 - 8 8 - 8 - 8 16 - 8 - 8 Explicación: Si el número atómico del oxígeno es 8 y su número másico es 16, entonces tiene 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones. Ayuda... El número de electrones intercambiados en una reacción tipo redox se mantiene constante 3 / 10 Una reacción química tipo redox, tiene las siguientes semirreacciones: M+3 → M+5 E+a → E+b Considerando que la primer semirreacción está balanceada, ¿cuántos electrones permitirían que la segunda semirreacción quedara balanceada? 2 4 0 0 Explicación: La primer semirreacción es de oxidación, ya que el elemento está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso: electrones = 5 - 3 = 2 Para que la segunda semirreacción quede balanceada debe considerar un total de: 2 electrones 4 / 10 Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre? Ductibilidad Maleabilidad Conductividad eléctrica Conductividad térmica Explicación: Maleabilidad 5 / 10 La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, por lo tanto, sus características son: Tiene dos electrones de valencia Tiene cinco electrones de valencia Se ubica en el tercer periodo Se ubica en el cuarto periodo Se encuentra en el grupo o familia VIA Se encuentra en el grupo o familia VIIA 1, 4, 6 1, 3, 5 2, 3, 6 2, 4, 5 Explicación: 2, 3, 6 Ayuda... El número de electrones intercambiados en una reaación tipo redox se mantiene constante 6 / 10 La semirreacción de oxidación balanceada de una reacción redox indica que se intercambiaron 5 electrones. ¿Cuál de las semirreacciones listadas correspodería a la segunda semirreacción balanceada? E<sup>+</sup><sup>7</sup> → E<sup>+</sup><sup>1</sup> E<sup>+</sup><sup>1</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> E<sup>+</sup><sup>8</sup> → E<sup>+</sup><sup>4</sup> E<sup>+</sup><sup>6</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> Explicación: La segunda semirreacción corresponde a una reducción por lo tanto es: E+1 → E+6 En ella el número de electrones intercambiados es: 6- 1= 5 Número que corresponde a los 5 electrones intercambiados en la primer semirreacción. Ayuda... El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula. 7 / 10 ¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica? Neutrón Protón Electrón Positrón Explicación: De acuerdo con Rutherford, la existencia del neutrón es la razón por la cual los núcleos no se desintegran por la repulsión electromagnética de los protones. 8 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? S (azufre) Te (telurio) O (oxígeno) Se (seleno) Explicación: Solución: El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. 9 / 10 Relaciona cada sustancia con su ejemplo. Sustancia Ejemplo 1. Compuesto 2. Elemento 3. Mezcla a) Metano b) Acero c) Litio d) Polímero 1b, 2a, 3d 1a, 2c, 3b 1c, 2d, 3a 1d, 2b, 3c Explicación: 1a, 2c, 3b 10 / 10 Se descubrió un nuevo compuesto no metálico formado por dos elementos, en el que se ha encontrado la presencia de dos pares de electrones formando el enlace principal entre los dos átomos. ¿Qué tipo de enlace covalente es? Enlace metálico Enlace de van der Waals Enlace covalente Enlace doble Explicación: Enlace doble Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) Ayuda... La composición porcentual de un elemento en un mol de compuesto se obtiene mediante: %elemento =100 x (masa por mol del elemento/masa por mol de compuesto) 1 / 10 Un alqueno lineal tiene la fórmula molecular siguiente: C6H12 Determina la composición porcentual del hidrógeno. 14.37 % 16.37 % 12.37 % 13.37 % Explicación: La masa por mol del compuesto orgánico es: MF = (6 x 12.011 + 12 * 1.008) g/mol MF = 84.162 g/mol La composición porcentual del hidrogeno en un mol de compuesto se obtiene mediante: %H = 100 x (masa por mol de H/ masa por mol de compuesto) %H = 100 x (12 x 1.008 / 84.162) Respuesta: %H = 14.37 % 2 / 10 Es un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por proveer de energía de reserva a los organismos vivos isómeros hidrocarburos alifáticos hidrocarburos lípidos Explicación: lípidos 3 / 10 Planteamiento empírico que explica cualitativamente el comportamiento que permite a las moléculas de los reactivos reaccionar entre sí. Teoría de Lewis Teoría de colisiones Teoría de Pauling Teoría del orbital molecular Explicación: Teoría de colisiones 4 / 10 Cosidere el siguiente compuesto: ¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática? 2-etoxibutanoíco 2-etoxibutano etoxibutano 2-etoxibutanol Explicación: 2-etoxibutano 5 / 10 Para poder sabe que tipo de recipiente es el más adecuado para almacenar un subproducto, primero se debe saber su nombre. La estructura del subproducto es la siguiente: Determian el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática. acido N-aminopentanoico acido 2-aminopentanodioico acido aminopentanoico acido aminopentanodioico Explicación: acido 2-aminopentanodioico 6 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? O (oxígeno) Te (telurio) S (azufre) Se (seleno) Explicación: Solución: El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. Ayuda... La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente: N = eq-gramo/Volumen 7 / 10 Determina la normalidad de un reactivo diluído hecho con agua y ácido fosfórico (H3PO4) . El volumen de solución es de 1.4 l. 2.44 N 2.34 N 2.14 N 2.04 N 2.24 N Explicación: La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente: N = eq-gramo/Volumen Sustituyendo los datos del problema: El ácido fosfórico pued eliberar hasta 3 jones H+, por lo que tiene 3 eq-gramo, así pues la normalidad de la dislución se calcula como: N = 3 eq-gramo iones H+/1.4 l N = 2.14 normal ó 2.14 N Respuesta: La normalidad de la disolución es 2.14 N Ayuda... Un ejemplo es cuando se pone tanta azucar a un vaso de agua que ya no se disuelve 8 / 10 El siguiente enunciado corresponde a un tpo de disolución empírica. ¿A cuál? Se forma al aumentar la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y agitando continuamente, hasta que el solvente ya no disuelve más el soluto. Solución diluida Solución sobresaturada Solución saturada Explicación: Solución saturada 9 / 10 Rama de la química que estudia los cambios de calor que ocurren en las reacciones químicas, cambios de estado y formación de soluciones. química termofísica termoquímica termodinámica Explicación: termoquímica 10 / 10 Propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos, que con iguales proporciones relativas de átomos, sus moléculas poseen estructuras diferentes. isomería trans isomería óptica isomería isomería estructural Explicación: isomería Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
