Química /10 Química (Secundaria) Ayuda… Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 1 / 10 Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: M+3 → M+5 ¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio? 3 2 1 0 Explicación: La semirreacción es de oxidación, ya que el metal está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso: electrones = 5 – 3 = 2 En el proceso están involucrados: 2 electrones. Ayuda… Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 2 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Cobre Bicarbonato de sodio Cloruro de litio Gasolina Explicación: Gasolina 3 / 10 Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre? Maleabilidad Conductividad eléctrica Conductividad térmica Ductibilidad Explicación: Maleabilidad 4 / 10 Es una característica de los compuestos con enlaces covalentes: malos conductores volátiles destructivos condensables Explicación: malos conductores 5 / 10 La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, por lo tanto, sus características son: Tiene dos electrones de valencia Tiene cinco electrones de valencia Se ubica en el tercer periodo Se ubica en el cuarto periodo Se encuentra en el grupo o familia VIA Se encuentra en el grupo o familia VIIA 2, 4, 5 1, 3, 5 2, 3, 6 1, 4, 6 Explicación: 2, 3, 6 6 / 10 Relaciona la partícula subatómica con el científico que la propuso por vez primera. Partícula Científico Protón Electrón Neutrón Ernest Rutherford John Thomson James Chadwick Niels Bohr 1a, 2b, 3c 1b, 2c, 3d 1d, 2a, 3b 1c, 2d, 3a Explicación: Partícula subatómica Símbolo Descubridor Carga eléctrica Protón P+ Ernest Rutherford, 1911 Positiva Electrón e– Joseph John Thomson, 1897 Negativa Neutrón n James Chadwick, 1932 Sin carga 7 / 10 Se descubrió un nuevo compuesto no metálico formado por dos elementos, en el que se ha encontrado la presencia de dos pares de electrones formando el enlace principal entre los dos átomos. ¿Qué tipo de enlace covalente es? Enlace metálico Enlace covalente Enlace de van der Waals Enlace doble Explicación: Enlace doble Ayuda… El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula. 8 / 10 ¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica? Neutrón Protón Electrón Positrón Explicación: De acuerdo con Rutherford, la existencia del neutrón es la razón por la cual los núcleos no se desintegran por la repulsión electromagnética de los protones. Ayuda… Presentan un aspecto no uniforme. 9 / 10 ¿De las siguientes mezclas, identifica cual es heterogénea? La disolución de sal. El aire. El agua. El agua de mar con arena. Explicación: El agua de mar con arena. 10 / 10 De la lista siguiente identifica un compuesto con enlace iónico Benceno KCl Metano Glucosa Explicación: KCl Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) 1 / 10 Es un grupo de moléculas orgánicas comúnmente denominadas azúcares hidrocarburos alifáticos glúcidos enantiómeros isómeros Explicación: glúcidos Ayuda… Un ejemplo puede ser el extracto de jugo que se empla para preparar agua de saber 2 / 10 ¿A qué tpo de disolución empírica se refiere el siguiente enunciado? Se forma cuando la cantidad de soluto es elevada en comparación con la cantidad de solvente. Solución concentrada Solución saturada Solución sobresaturada Explicación: Solución concentrada Ayuda… Contabiliza los átomos en cada molécula. Suma el total de átomos que encontraste. 3 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los productos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3 , es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 3 como coeficiente estequiométrico. Determina el número de átomos de hidrógeno presentes en la ecuación de reacción. 19 átomos 17 átomos 22 átomos 18 átomos 20 átomos Explicación: Para el M(OH)3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Para el XH3: cada molécula posee 3 átomos de hidrógeno. Si se encontraron 3 moléculas, se tienen: átomos de oxígeno = 3 x 3 = 9 Total = A1 + B1 = 18 En total la ecuación de reacción estequiométrica de productos tiene: 18 átomos de hidrógeno 4 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? Se (seleno) Te (telurio) O (oxígeno) S (azufre) Explicación: Solución: El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. Ayuda… El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma: porciento masa-volumen = 100 x masa de soluto/volumen de disolución 5 / 10 Un solvente industrial se compra con 82.64 gr de antiespumante y 395.59 ml de gas nafta (solvente industrial). Para poder emplearlo en proceso se debe diluír con 96.69 ml adicionales de gas nafta. La densidad del antiespumante es de: 1.15 g/ml. Tomando en cuenta que el solvente cuando se adquiere tiene 73.92 ml de antiespumante y que será diluído con 96.69 ml de gas nafta, determina la concentración final del antiespumante expresada en porciento masa-volumen. 14.6 % 13.6 % 17.6 % 12.6 % Explicación: El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma: porciento masa-volumen = 100 x masa de soluto/volumen de disolución Sustituyendo los datos del problema tenemos: volumen de solución = 395.59 ml + 96.69 ml + 73.92 ml volumen de solución = 566.2 ml porciento masa-volumen = 100 x 82.64 /566.2 porciento masa-volumen = 14.6 % Respuesta: La concentración en porciento masa-volumen es: 14.6 %. 6 / 10 Identifica el elemento metálico. Ra He Au I Explicación: Au 7 / 10 La reacción de compuesto aromático generó el siguiente subproducto: Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática? metilciclohexano metil-hexeno metilbenceno metilcilohexeno Explicación: metilbenceno 8 / 10 Identifica la ecuación que corresponde a una reacción de síntesis. 2NaCl + H2SO4 → 2HCL + Na2SO4 N2 + 3H2 → 2NH3 SO3 + SCl2 → SO2 + SOCl2 2CuSO4 + NaHSO3 + NaOH → Cu2SO4 + H2SO4 + Na2SO4 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 Explicación: N2 + 3H2 → 2NH3 9 / 10 Es una de las clasificaciones de las disoluciones en la que la concentración se puede expresar como concentrada y saturada. empírica normalizada formalidad valorada Explicación: empírica Ayuda… Una relación estequiométrica en base a una ecuación de reacción balanceada, es el resultado de dividir el coeficiente estquiométrico de una especie química de interés, entre el coeficiente de una especie química de referencia. 10 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los porductos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3, es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 5 como coeficiente estequiométrico. ¿Cuál es la relación estequiométrica combustible / subproducto? 3.6 moles de combustible/moles de subproducto -0.4 moles de combustible/moles de subproducto 0.6 moles de combustible/moles de subproducto 1.6 moles de combustible/moles de subproducto -0.9 moles de combustible/moles de subproducto Explicación: La relación estequiométrica combustible/subproducto es: relación estequiométrica = coeficiente combustible/coeficiente subproducto relación = 3 M(OH)3 / 5 XH3 relación = 0.6 moles M(OH)3 / moles XH3 Respuesta: La relación estequiométrica es: 0.6 moles M(OH)3 / moles XH3 Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
