Química

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Química (Secundaria)

Observa que el agua está formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica.

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El agua (H2O) se clasifica como…

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Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula

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Es el ion que posee carga electrica positiva:

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente; por lo tanto, pueden separarse por métodos físicos.

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Son ejemplos de mezclas, excepto:

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De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita

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Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis.

Piensa en la propiedad a la que se refiere cada unidad de medida.

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La siguiente lista contiene diferentes cantidades y unidades de medida. Identifica aquella que corresponde a una propiedad intensiva de la materia.

Recuerda que en una estructura de Lewis se representan los electrones de valencia de un átomo como puntos.

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En el modelo de Lewis el átomo de carbono se representa así:

Por lo tanto:

El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula.

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¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica?

Recuerda que una unión entre iones se mantiene mediante fuerzas electrostáticas.

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Las siguientes proposiciones son verdaderas, excepto:

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Bachillerato

Química (Bachillerato)

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Propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos, que con iguales proporciones relativas de átomos, sus moléculas poseen estructuras diferentes.

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Es el cociente que se obtiene al dividir el coeficiente de una especie química entre el coeficiente de una especie de referencia.

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Identifique el elemento metálico.

El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma:
porciento masa-volumen = 100  x masa de soluto/volumen de disolución

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Un solvente industrial se compra con 82.64 gr de antiespumante y 395.59 ml de gas nafta (solvente industrial). Para poder emplearlo en proceso se debe diluír con  96.69 ml adicionales de gas nafta. 
La densidad del antiespumante es de: 1.15 g/ml.
Tomando en cuenta que el solvente cuando se adquiere tiene 73.92 ml de antiespumante y que será diluído con 96.69 ml de gas nafta, determina la concentración final del antiespumante expresada en porciento masa-volumen.

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Para poder sabe que tipo de recipiente es el más adecuado para almacenar un subproducto, primero se debe saber su nombre. La estructura del subproducto es la siguiente:

Determian el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática.

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En el almacén de materias primas se detectó un contenedor especial con la siguiente imagen en la etiqueta:


¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

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Identifica el elemento metálico.

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Un compuesto orgánico, un alcano, tiene la estructura molecular siguiente:


¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos.

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La diferencia de electronegatividad de dos elementos al unirse es de 0.03. ¿Qué tipo de enlace forman?

No Aplica.

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Se clasifica la reacción 2HgO2  –> Hg + O2 como:

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