Química /10 Química (Secundaria) Ayuda… Este modelo se representa como un sistema solar. 1 / 10 Es una aportación del modelo atómico de Bohr. En un átomo es una masa positiva con electrones de cargas negativas dentro Los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía Los átomos son esferas pequeñas sólidas e indivisibles El átomo se rige por ecuaciones de números cuánticos Explicación: El modelo atómico de Bohr plantea que los electrones giran alrededor del núcleo en 7 niveles de energía, a manera de un sistema solar. 2 / 10 De la lista siguiente identifica un compuesto con enlace iónico Tolueno Metano H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> Xileno Explicación: H2SO4 3 / 10 Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla? Conductividad térmica Dureza Maleabilidad Ductibilidad Explicación: Conductividad térmica 4 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? O (oxígeno) H (hidrógeno) Cs (cesio) B (boro) Explicación: Solución: El CS (cesio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. 5 / 10 Se descubrió un nuevo compuesto no metálico formado por dos elementos, en el que se ha encontrado la presencia de dos pares de electrones formando el enlace principal entre los dos átomos. ¿Qué tipo de enlace covalente es? Enlace metálico Enlace doble Enlace de van der Waals Enlace covalente Explicación: Enlace doble 6 / 10 Relaciona la partícula subatómica con el científico que la propuso por vez primera. Partícula Científico Protón Electrón Neutrón Ernest Rutherford John Thomson James Chadwick Niels Bohr 1c, 2d, 3a 1a, 2b, 3c 1d, 2a, 3b 1b, 2c, 3d Explicación: Partícula subatómica Símbolo Descubridor Carga eléctrica Protón P+ Ernest Rutherford, 1911 Positiva Electrón e– Joseph John Thomson, 1897 Negativa Neutrón n James Chadwick, 1932 Sin carga Ayuda… Un ejemplo de propiedad intensiva es la dureza; de propiedad extensiva, el volumen. 7 / 10 Completa el enunciado con las palabras que le dan sentido correcto. Las propiedades _____ son las características que __ dependen de la cantidad de materia. físicas – no extensivas – sí intensivas – sí químicas – no Explicación: Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, el peso. 8 / 10 Es aquel tipo de enlace que se produce se unen un átomo fuertemente electropositivo y un átomo fuertemente electronegativo. Enlace metálico Enlace compartido Enlace covalente Enlace iónico Explicación: Enlace iónico Ayuda… La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita 9 / 10 Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis. <img src="error_01.png" width="200" /> <img src="answer_01.png" width="200" /> <img src="error_03.png" width="200" /> <img src="error_02.png" width="200" /> Explicación: La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u orbita para imitar la configuración estable de un gas noble. En este caso, el átomo de Flúor con 7 e y el Litio con 1e forman un enlace iónico alcanzando la configuración de un gas noble con un total de 8 e. Ayuda… Recuerda que si está cargado positivamente es un catión, si su carga es negativa es un anión. 10 / 10 El símbolo H+ corresponde a la nomenclatura de un ______ de hidrógeno, en tanto que ____ corresponde a la de un ión hidruro. anión – H<sup>-</sup> isótopo – H<sup>+ -</sup> catión – H<sup>-</sup> átomo – H<sub>2</sub> Explicación: El superíndice + indica que el átomo de hidrógeno ha perdido un electrón y por lo tanto está cargado positivamente, de manera que es un catión; H– es la nomenclatura que indica un anión de hidrógeno; para nombrarlo se utiliza la terminación uro. Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) 1 / 10 Propiedad que presentan algunos compuestos orgánicos, que con iguales proporciones relativas de átomos, sus moléculas poseen estructuras diferentes. isomería isomería óptica isomería estructural isomería trans Explicación: isomería 2 / 10 Rama de la química que estudia los cambios de calor que ocurren en las reacciones químicas, cambios de estado y formación de soluciones. termoquímica química termofísica termodinámica Explicación: termoquímica 3 / 10 Es un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por proveer de energía de reserva a los organismos vivos hidrocarburos hidrocarburos alifáticos isómeros lípidos Explicación: lípidos 4 / 10 La reacción de bromación de un alcohol generó el siguiente subproducto: Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre, se sabe que es un halogenuro orgánico. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática? dibromometil dibromometilo dibromuro dibromometano Explicación: dibromometano 5 / 10 La reacción de cloración de un compuesto orgánico generó el siguiente subproducto: Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre, se sabe que es un halogenuro orgánico. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática? triclorometil diclorometano triclorometanol triclorometano Explicación: triclorometano 6 / 10 Identifica la ecuación que corresponde a una reacción de síntesis. 2NaCl + H2SO4 → 2HCL + Na2SO4 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 2CuSO4 + NaHSO3 + NaOH → Cu2SO4 + H2SO4 + Na2SO4 N2 + 3H2 → 2NH3 SO3 + SCl2 → SO2 + SOCl2 Explicación: N2 + 3H2 → 2NH3 7 / 10 Para poder sabe que tipo de recipiente es el más adecuado para almacenar un subproducto, primero se debe saber su nombre. La estructura del subproducto es la siguiente: Determian el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática. acido aminopentanodioico acido aminopentanoico acido N-aminopentanoico acido 2-aminopentanodioico Explicación: acido 2-aminopentanodioico Ayuda… El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma: porciento masa-volumen = 100 x masa de soluto/volumen de disolución 8 / 10 Un solvente industrial se compra con 82.64 gr de antiespumante y 395.59 ml de gas nafta (solvente industrial). Para poder emplearlo en proceso se debe diluír con 96.69 ml adicionales de gas nafta. La densidad del antiespumante es de: 1.15 g/ml. Tomando en cuenta que el solvente cuando se adquiere tiene 73.92 ml de antiespumante y que será diluído con 96.69 ml de gas nafta, determina la concentración final del antiespumante expresada en porciento masa-volumen. 17.6 % 13.6 % 12.6 % 14.6 % Explicación: El porciento masa-volumen se puede determinar de la siguiente forma: porciento masa-volumen = 100 x masa de soluto/volumen de disolución Sustituyendo los datos del problema tenemos: volumen de solución = 395.59 ml + 96.69 ml + 73.92 ml volumen de solución = 566.2 ml porciento masa-volumen = 100 x 82.64 /566.2 porciento masa-volumen = 14.6 % Respuesta: La concentración en porciento masa-volumen es: 14.6 %. Ayuda… Un ejemplo puede ser el extracto de jugo que se empla para preparar agua de saber 9 / 10 ¿A qué tpo de disolución empírica se refiere el siguiente enunciado? Se forma cuando la cantidad de soluto es elevada en comparación con la cantidad de solvente. Solución saturada Solución sobresaturada Solución concentrada Explicación: Solución concentrada 10 / 10 Identifique el elemento metálico. P Au I Ar Explicación: Au Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
