Química En la química, cada experimento es una oportunidad para descubrir algo nuevo y emocionante. ¡Tú tienes el poder de entender y transformar el mundo a nivel molecular! /10 Química (Secundaria) Ayuda… Este modelo se representa como un sistema solar. 1 / 10 Es una aportación del modelo atómico de Bohr. En un átomo es una masa positiva con electrones de cargas negativas dentro Los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía El átomo se rige por ecuaciones de números cuánticos Los átomos son esferas pequeñas sólidas e indivisibles Explicación: El modelo atómico de Bohr plantea que los electrones giran alrededor del núcleo en 7 niveles de energía, a manera de un sistema solar. 2 / 10 Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla? Conductividad eléctrica Maleabilidad Conductividad térmica Ductibilidad Explicación: Conductividad térmica Ayuda… Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente; por lo tanto, pueden separarse por métodos físicos. 3 / 10 Son ejemplos de mezclas, excepto: Vino Agua Aire Suelo Explicación: El agua no puede separarse por métodos físicos, pues es un compuesto Agua Ayuda… Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 4 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Gasolina Bicarbonato de sodio Cobre Cloruro de litio Explicación: Gasolina Ayuda… Recuerda que en una estructura de Lewis se representan los electrones de valencia de un átomo como puntos. 5 / 10 En el modelo de Lewis el átomo de carbono se representa así: Por lo tanto: Su número atómico es cuatro Tiene cuatro niveles de energía Presenta cuatro electrones de valencia Su masa atómica es cuatro Explicación: El carbono tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, debe representarse con cuatro puntos en la estructura de Lewis. Ayuda… La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita 6 / 10 Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis. <img src="error_03.png" width="200" /> <img src="error_02.png" width="200" /> <img src="answer_01.png" width="200" /> <img src="error_01.png" width="200" /> Explicación: La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u orbita para imitar la configuración estable de un gas noble. En este caso, el átomo de Flúor con 7 e y el Litio con 1e forman un enlace iónico alcanzando la configuración de un gas noble con un total de 8 e. 7 / 10 Es una característica de los compuestos con enlaces covalentes: destructivos malos conductores condensables volátiles Explicación: malos conductores Ayuda… El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula. 8 / 10 ¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica? Electrón Positrón Protón Neutrón Explicación: De acuerdo con Rutherford, la existencia del neutrón es la razón por la cual los núcleos no se desintegran por la repulsión electromagnética de los protones. Ayuda… Los electrones dentro de un compuesto, tieneden a adquirir la configuración de los gases nobles. 9 / 10 Según la regla del octeto: ¿cuántos electrones deben reunirse para formar un compuesto estable? 32 electrones 2 electrones 8 electrones 5 electrones Explicación: 8 electrones 10 / 10 Es el resultado de enlaces dobles conjugados, en el que existe un movimiento pseudo-libre de la nube electrónica entre enlaces adyacentes enlace catiónico enlace aromático enlace de neutrones enlace aniónico Explicación: enlace aromático Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
