Química En la química, cada experimento es una oportunidad para descubrir algo nuevo y emocionante. ¡Tú tienes el poder de entender y transformar el mundo a nivel molecular! /10 Química (Secundaria) Ayuda… Observa que el agua está formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica. 1 / 10 El agua (H2O) se clasifica como… mezcla homogénea compuesto mezcla heterogénea suspensión Explicación: compuesto Ayuda… Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 2 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Cloruro de litio Gasolina Cobre Bicarbonato de sodio Explicación: Gasolina Ayuda… El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula. 3 / 10 ¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica? Neutrón Protón Electrón Positrón Explicación: De acuerdo con Rutherford, la existencia del neutrón es la razón por la cual los núcleos no se desintegran por la repulsión electromagnética de los protones. 4 / 10 La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, por lo tanto, sus características son: Tiene dos electrones de valencia Tiene cinco electrones de valencia Se ubica en el tercer periodo Se ubica en el cuarto periodo Se encuentra en el grupo o familia VIA Se encuentra en el grupo o familia VIIA 1, 3, 5 1, 4, 6 2, 3, 6 2, 4, 5 Explicación: 2, 3, 6 5 / 10 Si la diferencia de electronegatividades entre los átomos es nula, ¿qué tipo de enlace se forma? Covalente puro Doble Covalente polar Metálico Explicación: Covalente puro Ayuda… En su modelo atómico, los electrones giran alrededor del núcleo. 6 / 10 Fue el primero en proponer que el átomo se constituía por un núcleo y una periferia. Thomson Bohr Dalton Rutherford Explicación: El modelo de Rutherford fue el primero en separar la concepción del átomo en dos partes: el núcleo que concentra casi la totalidad de la masa del átomo y la corteza o periferia donde se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo a gran velocidad. Ayuda… Recuerda que una unión entre iones se mantiene mediante fuerzas electrostáticas. 7 / 10 Las siguientes proposiciones son verdaderas, excepto: el ión Na<sup>+</sup> está cargado positivamente en un átomo neutro existe el mismo número de protones y de electrones la unión iónica entre el oxígeno y el magnesio se realiza de foma mecánica la unión de dos iones se realiza mediante fuerzas electrostáticas Explicación: Una unión entre iones no es mecánica, se debe a fuerzas electrostáticas. 8 / 10 Es uno de los conceptos que permite establecer el tipo de enlace químico que une a los átomos o moléculas entre sí. modelo del orbital electrónico velocidad de reacción enlace químico diferencia de electronegatividades Explicación: diferencia de electronegatividades Ayuda… La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita 9 / 10 Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis. <img src="error_02.png" width="200" /> <img src="error_03.png" width="200" /> <img src="answer_01.png" width="200" /> <img src="error_01.png" width="200" /> Explicación: La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u orbita para imitar la configuración estable de un gas noble. En este caso, el átomo de Flúor con 7 e y el Litio con 1e forman un enlace iónico alcanzando la configuración de un gas noble con un total de 8 e. Ayuda… El número de electrones intercambiados en una reaación tipo redox se mantiene constante 10 / 10 La semirreacción de oxidación balanceada de una reacción redox indica que se intercambiaron 5 electrones. ¿Cuál de las semirreacciones listadas correspodería a la segunda semirreacción balanceada? E<sup>+</sup><sup>7</sup> → E<sup>+</sup><sup>1</sup> E<sup>+</sup><sup>1</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> E<sup>+</sup><sup>8</sup> → E<sup>+</sup><sup>4</sup> E<sup>+</sup><sup>6</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> Explicación: La segunda semirreacción corresponde a una reducción por lo tanto es: E+1 → E+6 En ella el número de electrones intercambiados es: 6- 1= 5 Número que corresponde a los 5 electrones intercambiados en la primer semirreacción. Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
