Química En la química, cada experimento es una oportunidad para descubrir algo nuevo y emocionante. ¡Tú tienes el poder de entender y transformar el mundo a nivel molecular! /10 Química (Secundaria) Ayuda… Recuerda que las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia. 1 / 10 Son propiedades intensivas de la materia. Color Peso Volumen Densidad 2, 3 1, 3 1, 4 2, 4 Explicación: El peso y el volumen, como dependen de la cantidad de materia, son propiedades extensivas; en cambio, el color y la densidad no dependen de la cantidad de la materia, por lo tanto son propiedades intensivas. 2 / 10 Relaciona cada sustancia con su ejemplo. Sustancia Ejemplo 1. Compuesto 2. Elemento 3. Mezcla a) Metano b) Acero c) Litio d) Polímero 1c, 2d, 3a 1d, 2b, 3c 1a, 2c, 3b 1b, 2a, 3d Explicación: 1a, 2c, 3b Ayuda… Los electrones dentro de un compuesto, tieneden a adquirir la configuración de los gases nobles. 3 / 10 Según la regla del octeto: ¿cuántos electrones deben reunirse para formar un compuesto estable? 2 electrones 32 electrones 8 electrones 5 electrones Explicación: 8 electrones Ayuda… Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 4 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Gasolina Bicarbonato de sodio Cobre Cloruro de litio Explicación: Gasolina 5 / 10 Por su ubicación en la tercera fila de la tabla periódica, ¿qué característica comparten el sodio y el cloro? Ambos poseen electrones en el tercer nivel de energía Ambos tienen un número másico equivalente Tanto el sodio como el cloro tienen el mismo número de electrones La electronegatividad de ambos elementos es la misma Explicación: El número de fila indica el número de niveles de energía en los que tienen electrones los elementos. Ambos poseen electrones en el tercer nivel de energía Ayuda… Recuerda que en una estructura de Lewis se representan los electrones de valencia de un átomo como puntos. 6 / 10 En el modelo de Lewis el átomo de carbono se representa así: Por lo tanto: Su masa atómica es cuatro Tiene cuatro niveles de energía Su número atómico es cuatro Presenta cuatro electrones de valencia Explicación: El carbono tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, debe representarse con cuatro puntos en la estructura de Lewis. Ayuda… Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 7 / 10 Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: M+3 → M+5 ¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio? 1 2 3 0 Explicación: La semirreacción es de oxidación, ya que el metal está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso: electrones = 5 – 3 = 2 En el proceso están involucrados: 2 electrones. 8 / 10 Si la diferencia de electronegatividades entre los átomos es nula, ¿qué tipo de enlace se forma? Metálico Covalente polar Doble Covalente puro Explicación: Covalente puro 9 / 10 La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, por lo tanto, sus características son: Tiene dos electrones de valencia Tiene cinco electrones de valencia Se ubica en el tercer periodo Se ubica en el cuarto periodo Se encuentra en el grupo o familia VIA Se encuentra en el grupo o familia VIIA 2, 4, 5 1, 4, 6 1, 3, 5 2, 3, 6 Explicación: 2, 3, 6 Ayuda… Los átomos se combinan químicamente, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo esta partícula subatómica. 10 / 10 Los _______ son las partículas subatómicas que participan en el enlace químico. neutrones protones electrones cationes Explicación: Las partículas subatómicas que intervienen en las uniones químicas son los electrones del nivel más externo del átomo (el nivel más alejado del núcleo). A estos electrones se los denomina electrones de valencia. Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
