Química /10 Química (Secundaria) Ayuda... Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 1 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Cobre Bicarbonato de sodio Cloruro de litio Gasolina Explicación: Gasolina Ayuda... Presentan un aspecto no uniforme. 2 / 10 ¿De las siguientes mezclas, identifica cual es heterogénea? El aire. El agua de mar con arena. La disolución de sal. El refresco sin gas. Explicación: El agua de mar con arena. 3 / 10 Es el ion que posee carga electrica positiva: catión electrón ión protón Explicación: catión Ayuda... El número de electrones intercambiados en una reaación tipo redox se mantiene constante 4 / 10 La semirreacción de oxidación balanceada de una reacción redox indica que se intercambiaron 5 electrones. ¿Cuál de las semirreacciones listadas correspodería a la segunda semirreacción balanceada? E<sup>+</sup><sup>7</sup> → E<sup>+</sup><sup>1</sup> E<sup>+</sup><sup>6</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> E<sup>+</sup><sup>1</sup> → E<sup>+</sup><sup>6</sup> E<sup>+</sup><sup>8</sup> → E<sup>+</sup><sup>4</sup> Explicación: La segunda semirreacción corresponde a una reducción por lo tanto es: E+1 → E+6 En ella el número de electrones intercambiados es: 6- 1= 5 Número que corresponde a los 5 electrones intercambiados en la primer semirreacción. 5 / 10 Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla? Dureza Conductividad térmica Ductibilidad Maleabilidad Explicación: Conductividad térmica 6 / 10 Es aquel tipo de enlace que se produce se unen un átomo fuertemente electropositivo y un átomo fuertemente electronegativo. Enlace iónico Enlace compartido Enlace covalente Enlace metálico Explicación: Enlace iónico 7 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? O (oxígeno) Se (seleno) Te (telurio) S (azufre) Explicación: Solución: El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. 8 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? H (hidrógeno) B (boro) Cs (cesio) O (oxígeno) Explicación: Solución: El CS (cesio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. 9 / 10 La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, por lo tanto, sus características son: Tiene dos electrones de valencia Tiene cinco electrones de valencia Se ubica en el tercer periodo Se ubica en el cuarto periodo Se encuentra en el grupo o familia VIA Se encuentra en el grupo o familia VIIA 1, 4, 6 2, 3, 6 2, 4, 5 1, 3, 5 Explicación: 2, 3, 6 10 / 10 Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre? Conductividad eléctrica Ductibilidad Conductividad térmica Maleabilidad Explicación: Maleabilidad Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) 1 / 10 Un compuesto orgánico, un alcano, tiene la estructura molecular siguiente: ¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática? 3-etil-3-metilpentano 3-etil-3-metilpenteno 3-etil-2-metilpentano 2-etil-2-metilpentano Explicación: 3-etil-3-metilpentano Ayuda... Una relación estequiométrica en base a una ecuación de reacción balanceada, es el resultado de dividir el coeficiente estquiométrico de una especie química de interés, entre el coeficiente de una especie química de referencia. 2 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los porductos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3, es 4. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 2 como coeficiente estequiométrico. ¿Cuál es la relación estequiométrica combustible / subproducto? 0.5 moles de combustible/moles de subproducto 2 moles de combustible/moles de subproducto 5 moles de combustible/moles de subproducto 4 moles de combustible/moles de subproducto 1 moles de combustible/moles de subproducto Explicación: La relación estequiométrica combustible/subproducto es: relación estequiométrica = coeficiente combustible/coeficiente subproducto relación = 4 M(OH)3 / 2 XH3 relación = 2 moles M(OH)3 / moles XH3 Respuesta: La relación estequiométrica es: 2 moles M(OH)3 / moles XH3 3 / 10 La etiqueta de un contenedor especial, solo indica la estructura molecular siguiente: ¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática? etoxifenilo etilfenil éter fenil éter etoxibenceno Explicación: etoxibenceno 4 / 10 Tipo de isomería presente en los compuestos que tienen dobles enlaces en los que los sustituyentes se encuentran del mismo lado del plano isomería de grupo funcional isomería cis isomería de cadena isomería trans Explicación: isomería cis 5 / 10 Es aquella reacción en la que los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. reacción de oxidación reacción de conversión reacción de sustitución doble reacción de descomposición reacción de formación Explicación: reacción de sustitución doble 6 / 10 En un almacén de paquetería, encontraron un contenedor de plástico en el que solo se indica que contiene un químico industrial cuya fórmula estructural es ¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática? 3-metil-3-butanona 2-metil-2-butanona 3-metil-2-butanona metil-2-butanona Explicación: 3-metil-2-butanona 7 / 10 Planteamiento empírico que explica cualitativamente el comportamiento que permite a las moléculas de los reactivos reaccionar entre sí. Teoría de Lewis Teoría de colisiones Teoría del orbital molecular Teoría de Pauling Explicación: Teoría de colisiones Ayuda... La composición porcentual de un elemento en un mol de compuesto se obtiene mediante: %elemento =100 x (masa por mol del elemento/masa por mol de compuesto) 8 / 10 Un alqueno lineal tiene la fórmula molecular siguiente: C6H12 Determina la composición porcentual del hidrógeno. 12.37 % 16.37 % 14.37 % 13.37 % Explicación: La masa por mol del compuesto orgánico es: MF = (6 x 12.011 + 12 * 1.008) g/mol MF = 84.162 g/mol La composición porcentual del hidrogeno en un mol de compuesto se obtiene mediante: %H = 100 x (masa por mol de H/ masa por mol de compuesto) %H = 100 x (12 x 1.008 / 84.162) Respuesta: %H = 14.37 % 9 / 10 Identifica la ecuación que corresponde a una reacción de sustitución doble. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 2SO2 + O2 → 2SO3 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH4OH 4VO2 + O2 → 2V2O5 2CuSO4 + NaHSO3 + NaOH → Cu2SO4 + H2SO4 + Na2SO4 Explicación: 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH4OH Ayuda... Una relación estequiométrica en base a una ecuación de reacción balanceada, es el resultado de dividir el coeficiente estquiométrico de una especie química de interés, entre el coeficiente de una especie química de referencia. 10 / 10 En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los porductos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)3, es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH3 con 5 como coeficiente estequiométrico. ¿Cuál es la relación estequiométrica combustible / subproducto? 1.6 moles de combustible/moles de subproducto 0.6 moles de combustible/moles de subproducto 3.6 moles de combustible/moles de subproducto -0.9 moles de combustible/moles de subproducto -0.4 moles de combustible/moles de subproducto Explicación: La relación estequiométrica combustible/subproducto es: relación estequiométrica = coeficiente combustible/coeficiente subproducto relación = 3 M(OH)3 / 5 XH3 relación = 0.6 moles M(OH)3 / moles XH3 Respuesta: La relación estequiométrica es: 0.6 moles M(OH)3 / moles XH3 Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
