Química

/10

Química (Secundaria)

Este modelo se representa como un sistema solar.

1 / 10

Es una aportación del modelo atómico de Bohr.

El átomo se rige por  ecuaciones de números cuánticos

Los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía

En un átomo es una masa positiva con electrones de cargas negativas dentro

Los átomos son esferas pequeñas sólidas e indivisibles

Explicación:

El modelo atómico de Bohr plantea que los electrones giran alrededor del núcleo en 7 niveles de energía, a manera de un sistema solar.

El número de electrones intercambiados en una reaación tipo redox se mantiene constante

2 / 10

La semirreacción de oxidación balanceada de una reacción redox indica que se intercambiaron 5 electrones. ¿Cuál de las semirreacciones listadas correspodería a la segunda semirreacción balanceada?

E+8 → E+4

E+1 → E+6

E+6 → E+6

E+7 → E+1

Explicación:

La segunda semirreacción corresponde a una reducción por lo tanto es:

E⁺¹ → E⁺⁶
En ella el número de electrones intercambiados es:

6- 1= 5
Número que corresponde a los 5 electrones intercambiados en la primer semirreacción.

En su modelo atómico, los electrones giran alrededor del núcleo.

3 / 10

Fue el primero en proponer que el átomo se constituía por un núcleo y una periferia.

Thomson

Bohr

Rutherford

Dalton

Explicación:

El modelo de Rutherford fue el primero en separar la concepción del átomo en dos partes: el núcleo que concentra casi la totalidad de la masa del átomo y la corteza o periferia donde se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo a gran velocidad.

4 / 10

De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

Cs (cesio)

B (boro)

H (hidrógeno)

O (oxígeno)

Explicación:

Solución:

El CS (cesio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad.

5 / 10

Es aquel tipo de enlace que se produce se unen un átomo fuertemente electropositivo y un átomo fuertemente electronegativo.

Enlace compartido

Enlace covalente

Enlace iónico

Enlace metálico

Explicación:

Enlace iónico

6 / 10

De la lista siguiente identifica un compuesto con enlace iónico

Xileno

Tolueno

H2SO4

Metano

Explicación:

H₂SO₄

El número de protones en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico.

7 / 10

Si el número másico del talio es 204 y su número atómico es 81; por lo tanto, tiene ___ protones, ___ neutrones y ___ electrones.

123 – 123 – 81

81 – 81 – 204

81 – 123 – 81

123 – 81 – 204

Explicación:

Si el número másico del talio es 204 y su número másico es 81, entonces tiene 81 protones, 128 neutrones y 81 electrones.

Recuerda que si está cargado positivamente es un catión, si su carga es negativa es un anión.

8 / 10

El símbolo H⁺ corresponde a la nomenclatura de un ______ de hidrógeno, en tanto que ____ corresponde a la de un ión hidruro.

isótopo – H+ -

catión – H-

átomo – H2

anión – H-

Explicación:

El superíndice + indica que el átomo de hidrógeno ha perdido un electrón y por lo tanto está cargado positivamente, de manera que es un catión; H^– es la nomenclatura que indica un anión de hidrógeno; para nombrarlo se utiliza la terminación uro.

Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química.

9 / 10

Un elemento se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación:
E⁺⁴ → E⁺³
¿Qué tipo de semirreacción es?

exotérmica

reducción

polimerización

oxidación

Explicación:

reducción

10 / 10

El agua tiene un enlace de tipo:

iónico

covalente polar

covalente

débil

Explicación:

covalente polar

Tu puntación es

La puntuación media es 0%

Por MiGuía LLC.

/10

Bachillerato

Química (Bachillerato)

Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final.

1 / 10

Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente:
aM(OH)₂ + bHCl → cMCl₂ + dH₂O
Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 5 moles del hidróxido metalico: ¿cuántas moles de dicloruro metálico se producen?

6 moles

8 moles

7 moles

5 moles

Explicación:

Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción:
5 M 1 entonces 5 M 1
1 Cl 2 entonces 1 Cl 2
2 x 5 + 1 H 2 entonces 11 H 2
2 x 5 O 1 entonces 10 O 1
Se balancean los átomos del elemento metálico, multiplicándolos por 5 en el lado derecho. Reordenando tenemos:
5 M 1 x 5 entonces    5 M 5
1 Cl 2 x 5 entonces 1 Cl $Cl1$
11 H 2 entonces 11 H 2
10 O 1 entonces 10 O 1
Se balancean los átomos de cloro, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos:
5 M 5 entonces 5 M 5
1 x $Cl1$ Cl $Cl1$ entonces $Cl2$ Cl $Cl1$
2 x 5 + 1 x $Cl1$ H 2 entonces 20 H 2
10 O 1 entonces 10 O 1
Se balancean los átomos de hidrógeno, multiplicándolos por 10 en el lado derecho. Reordenando tenemos:
5 M 5 entonces 5 M 5
$Cl2$ Cl $Cl1$ entonces $Cl2$ Cl $Cl1$
20 H 2 x 10 entonces 20 H 20
10 O 1 x 10 entonces 10 O 10
La ecuación de reacción balanceada es:
5M(OH)₂ + $Cl1$HCl → 5MCl₂ + 10H₂O
Respuesta: se producen 5 moles de dicoruro metalico.

2 / 10

Del listado siguiente de ecuaciones de reacción, identifica la que corresponde a una reacción de síntesis.

SO₃ + SCl₂ → SO₂ + SOCl₂

2CuSO₄ + NaHSO₃ + NaOH → Cu₂SO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₄

2NaCl + H₂SO₄ → 2HCL + Na₂SO₄

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

C₆H₈ + Br₂ → C₆H₈Br₂

Explicación:

C₆H₈ + Br₂ → C₆H₈Br₂

3 / 10

Un compuesto derivado de un compuesto aromático tiene la estructura molécular siguiente:

Indica el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática.

1-metil-m-propilbenceno

1-metil-4-propilbenceno

1-metil-p-propilbenceno

1-metil-3-propilbenceno

Explicación:

1-metil-3-propilbenceno

Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos.

4 / 10

La diferencia de electronegatividad de dos elementos al unirse es de 0.03. ¿Qué tipo de enlace forman?

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Explicación:

Si la diferencia es de entre cero y 0.4, entonces se trata de un enlace covalente no polar

La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente:
N = eq-gramo/Volumen

5 / 10

Determina la normalidad de un reactivo diluído hecho con agua y ácido fosfórico (H₃PO₄) . El volumen de solución es de 1.4 l.

2.24 N

2.34 N

2.04 N

2.44 N

2.14 N

Explicación:

La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente:
N = eq-gramo/Volumen
Sustituyendo los datos del problema:
El ácido fosfórico pued eliberar hasta 3 jones H⁺, por lo que tiene 3 eq-gramo, así pues la normalidad de la dislución se calcula como:
N = 3 eq-gramo iones H⁺/1.4 l
N = 2.14 normal ó 2.14 N
Respuesta:
La normalidad de la disolución es 2.14 N

6 / 10

La reacción de bromación de un alcohol generó el siguiente subproducto:

Para conocer sus propiedades se debe primero establecer su nombre, se sabe que es un halogenuro orgánico. ¿Cuál es el nombre del compuesto, en nomenclatura sistemática?

dibromuro

dibromometilo

dibromometil

dibromometano

Explicación:

dibromometano

La cera a temperatura ambiente es sólida, y por el efecto del calor cambia al estado líquido, es decir, se…

7 / 10

Cuando se prende una vela, la cera de la que está hecha pasa del estado sólido al estado líquido. ¿cómo se llama ese cambio de estado de la materia?

Cristalización

Condensación

Evaporación

Fusión

Explicación:

El cambio de estado es de sólido a líquido se llama fusión.

8 / 10

Planteamiento empírico que explica cualitativamente el comportamiento que permite a las moléculas de los reactivos reaccionar entre sí.

Teoría de colisiones

Teoría del orbital molecular

Teoría de Pauling

Teoría de Lewis

Explicación:

Teoría de colisiones

9 / 10

Un compuesto orgánico, un alcano, tiene la estructura molecular siguiente:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

3-etil-3-metilpenteno

3-etil-2-metilpentano

2-etil-2-metilpentano

3-etil-3-metilpentano

Explicación:

3-etil-3-metilpentano

10 / 10

Identifica el elemento metálico.

Explicación:

Tu puntación es

La puntuación media es 0%

Por MiGuía LLC.