Química

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Química (Secundaria)

Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química.

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Un elemento se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación:
E⁺⁴ → E⁺³
¿Qué tipo de semirreacción es?

exotérmica

oxidación

reducción

polimerización

Explicación:

reducción

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La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, por lo tanto, sus características son:

Tiene dos electrones de valencia
Tiene cinco electrones de valencia
Se ubica en el tercer periodo
Se ubica en el cuarto periodo
Se encuentra en el grupo o familia VIA
Se encuentra en el grupo o familia VIIA

2, 3, 6

1, 3, 5

2, 4, 5

1, 4, 6

Explicación:

2, 3, 6

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Daniel se encuentra un alambre de cobre y lo comienza a martillar sobre un yunque, quiere construir una espada a escala para completar su coleccion de juguetes medievales. ¿Qué propiedad de los metáles le permite dar forma al alambre de cobre?

Conductividad térmica

Maleabilidad

Ductibilidad

Conductividad eléctrica

Explicación:

Maleabilidad

El número de electrones intercambiados en una reacción tipo redox se mantiene constante

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Una reacción química tipo redox, tiene las siguientes semirreacciones:
M⁺³ → M⁺⁵
E^+a → E^+b
Considerando que la primer semirreacción está balanceada, ¿cuántos electrones permitirían que la segunda semirreacción quedara balanceada?

Explicación:

La primer semirreacción es de oxidación, ya que el elemento está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso:
electrones = 5 - 3 = 2
Para que la segunda semirreacción quede balanceada debe considerar un total de: 2 electrones

Recuerda que las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia.

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Son propiedades intensivas de la materia.

Color
Peso
Volumen
Densidad

2, 3

1, 3

1, 4

2, 4

Explicación:

El peso y el volumen, como dependen de la cantidad de materia, son propiedades extensivas; en cambio, el color y la densidad no dependen de la cantidad de la materia, por lo tanto son propiedades intensivas.

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De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo?

Cs (cesio)

B (boro)

O (oxígeno)

H (hidrógeno)

Explicación:

Solución:

El CS (cesio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad.

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Es el resultado de enlaces dobles conjugados, en el que existe un movimiento pseudo-libre de la nube electrónica entre enlaces adyacentes

enlace de neutrones

enlace aniónico

enlace aromático

enlace catiónico

Explicación:

enlace aromático

Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química.

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Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación:
M⁺¹ → M⁺⁴
¿Ésta semirreacción es un ejemplo de?

alquilación

dimerización

oxidación

síntesis

Explicación:

oxidación

El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula.

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¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica?

Neutrón

Protón

Positrón

Electrón

Explicación:

De acuerdo con Rutherford, la existencia del neutrón es la razón por la cual los núcleos no se desintegran por la repulsión electromagnética de los protones.

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Se descubrió un nuevo compuesto no metálico formado por dos elementos, en el que se ha encontrado la presencia de dos pares de electrones formando el enlace principal entre los dos átomos. ¿Qué tipo de enlace covalente es?

Enlace metálico

Enlace de van der Waals

Enlace covalente

Enlace doble

Explicación:

Enlace doble

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Bachillerato

Química (Bachillerato)

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Identifica el elemento metálico.

Explicación:

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Es una de las clasificaciones de las disoluciones en la que la concentración se puede expresar como concentrada y saturada.

empírica

formalidad

normalizada

valorada

Explicación:

empírica

Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final.

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Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente:
aM(OH)₂ + bHCl → cMCl₂ + dH₂O
Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 7 moles del hidróxido metalico: cuál es el coeficiente estequiométrico del agua?

Explicación:

Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción:

A	M	1	entonces	A	M	1
1	Cl	2	entonces	1	Cl	2
2 x A + 1	H	2	entonces	H1	H	2
2 x A	O	1	entonces	O1	O	1

Se balancean los átomos del elemento metálico y el cloro, multiplicándolos por 7 en el lado derecho. Reordenando tenemos:

A	M	1 x A	entonces	A	M	C1
1	Cl	2 x A	entonces	1	Cl	Cl1
H1	H	2	entonces	H1	H	2
O1	O	1	entonces	O1	O	1

Se balancean los átomos de cloro e hidrógeno, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos:

A	M	C1	entonces	A	M	C1
1 x Cl1	Cl	Cl1	entonces	Cl2	Cl	Cl1
2 x A + 1 x Cl1	H	2	entonces	H2	H	2
O1	O	1	entonces	O1	O	1

Se balancean los átomos de hidrógeno y oxígeno, multiplicándolos por 14 en el lado derecho. Reordenando tenemos:

A	M	C1	entonces	A	M	C1
Cl2	Cl	Cl1	entonces	Cl2	Cl	Cl1
H2	H	2 x H3	entonces	H2	H	H2
O1	O	1 x H3	entonces	O1	O	O1

La ecuación de reacción balanceada es:
7M(OH)₂ + $Cl1$HCl → 7MCl₂ + 14H₂O
Respuesta: el coeficiente estequiométrico para agua es 14.

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Un compuesto orgánico, un alcano, tiene la estructura molecular siguiente:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

3-etil-2-metilpentano

2-etil-2-metilpentano

3-etil-3-metilpentano

3-etil-3-metilpenteno

Explicación:

3-etil-3-metilpentano

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Un compuesto orgánico, específicamente un alcano tiene la estructura molecular siguiente:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

2,5-dimetilhexano

2,5-dimetilhexeno

5-dimetilhexano

2-dimetilhexano

Explicación:

2,5-dimetilhexano

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En un almacén de paquetería, encontraron un contenedor de plástico en el que solo se indica que contiene un químico industrial cuya fórmula estructural es

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

2-metil-2-butanona

3-metil-2-butanona

3-metil-3-butanona

metil-2-butanona

Explicación:

3-metil-2-butanona

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Tipo de isomería presente en los compuestos que tienen dobles enlaces en los que los sustituyentes se encuentran del mismo lado del plano

isomería de cadena

isomería trans

isomería cis

isomería de grupo funcional

Explicación:

isomería cis

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Cosidere el siguiente compuesto:

¿Cuál es el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática?

2-etoxibutano

2-etoxibutanol

2-etoxibutanoíco

etoxibutano

Explicación:

2-etoxibutano

Una relación estequiométrica en base a una ecuación de reacción balanceada, es el resultado de dividir el coeficiente estquiométrico de una especie química de interés, entre el coeficiente de una especie química de referencia.

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En una expedición al fondo marino se pudieron aislar los porductos de una reacción de síntesis de un nuevo combustible orgánico. Las pruebas indican que el coeficiente estéquiométrico del combustible cuya molécula se sospecha es: M(OH)₃, es 3. Como subproducto se obtuvo un compuesto cuya molécula es XH₃ con 5 como coeficiente estequiométrico. ¿Cuál es la relación estequiométrica combustible / subproducto?

0.6 moles de combustible/moles de subproducto

-0.9 moles de combustible/moles de subproducto

-0.4 moles de combustible/moles de subproducto

1.6 moles de combustible/moles de subproducto

3.6 moles de combustible/moles de subproducto

Explicación:

La relación estequiométrica combustible/subproducto es:
relación estequiométrica = coeficiente combustible/coeficiente subproducto
relación = 3 M(OH)₃ / 5 XH₃
relación = 0.6 moles M(OH)₃ / moles XH₃
Respuesta:
La relación estequiométrica es: 0.6 moles M(OH)₃ / moles XH₃

Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos.

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La diferencia de electronegatividad de dos elementos al unirse es de 2.12. ¿Qué tipo de enlace forman?

Covalente no polar

Iónico

Covalente polar

Explicación:

Si la diferencia es de entre a 1.7 y 3.3, entonces se trata de un enlace iónico

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