Química /10 Química (Secundaria) 1 / 10 La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, por lo tanto, sus características son: Tiene dos electrones de valencia Tiene cinco electrones de valencia Se ubica en el tercer periodo Se ubica en el cuarto periodo Se encuentra en el grupo o familia VIA Se encuentra en el grupo o familia VIIA 2, 4, 5 1, 3, 5 2, 3, 6 1, 4, 6 Explicación: 2, 3, 6 Ayuda... El número atómico es el número de protones de los átomos de un mismo elemento. Número másico es la suma de los números de protones y neutrones. 2 / 10 El número másico del oxígeno es 16 y su número atómico es 8; por lo tanto, tiene ___ protones, ___ neutrones y ___ electrones. 8 - 16 -16 8 - 8 - 8 16 - 8 - 8 8 - 16 - 8 Explicación: Si el número atómico del oxígeno es 8 y su número másico es 16, entonces tiene 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones. Ayuda... Piensa en la propiedad a la que se refiere cada unidad de medida. 3 / 10 La siguiente lista contiene diferentes cantidades y unidades de medida. Identifica aquella que corresponde a una propiedad intensiva de la materia. 10 metros 10 grados Celsius 10 litros 10 kilogramos Explicación: Los kilogramos, metros y litros refieren a peso, extensión y volumen, respectivamente, por lo tanto se refieren a propiedades extensivas. La temperatura es una propiedad intensiva. 4 / 10 Es una característica de los compuestos con enlaces covalentes: destructivos condensables malos conductores volátiles Explicación: malos conductores Ayuda... Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 5 / 10 Un elemento se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: E+4 → E+3 ¿Qué tipo de semirreacción es? oxidación reducción exotérmica polimerización Explicación: reducción Ayuda... Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 6 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Bicarbonato de sodio Cobre Cloruro de litio Gasolina Explicación: Gasolina Ayuda... Recuerda que una unión entre iones se mantiene mediante fuerzas electrostáticas. 7 / 10 Las siguientes proposiciones son verdaderas, excepto: la unión iónica entre el oxígeno y el magnesio se realiza de foma mecánica en un átomo neutro existe el mismo número de protones y de electrones el ión Na<sup>+</sup> está cargado positivamente la unión de dos iones se realiza mediante fuerzas electrostáticas Explicación: Una unión entre iones no es mecánica, se debe a fuerzas electrostáticas. Ayuda... Recuerda que el estado de oxidación se coloca como subíndice y como valor absoluto al costado derecho del elemento o grupo de elementos en la fórmula semidesarrollada. 8 / 10 La siguiente fórmula semidesarrollada representa la forma general de los hidróxidos Metal(OH)6 ¿cuál es el estado de oxidación del elemento metálico? 5 8 6 9 Explicación: El estado de oxidación es 6 o +6 9 / 10 Es uno de los conceptos que permite establecer el tipo de enlace químico que une a los átomos o moléculas entre sí. diferencia de electronegatividades velocidad de reacción enlace químico modelo del orbital electrónico Explicación: diferencia de electronegatividades Ayuda... El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula. 10 / 10 ¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica? Positrón Neutrón Protón Electrón Explicación: De acuerdo con Rutherford, la existencia del neutrón es la razón por la cual los núcleos no se desintegran por la repulsión electromagnética de los protones. Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC. /10 Bachillerato Química (Bachillerato) 1 / 10 En el laboratorio de investigación se ha diseñado un experimento que permite obtener éteres aromáticos. Uno de los productos de reacción tiene la estructura siguiente: ¿Cuál es el nombre del producto en nomenclatura sistemática? 4-fenoxihepteno 4-fenoxiheptano 4-fenoxiheptanol 2-fenoxiheptano Explicación: 4-fenoxiheptano 2 / 10 Identifica el elemento metálico. Au Ra I He Explicación: Au Ayuda... Para balancear por tanteo, primero se balancea el átomo con el mayor estado de oxidación. El oxígeno se balancea al final. 3 / 10 Se adiciona una solución ácida sobre la solución de un hidróxido metálico, la ecuación general de la reacción química que se genera es la siguiente: aM(OH)2 + bHCl → cMCl2 + dH2O Si la solución en la que se adiciona el ácido, contiene 5 moles del hidróxido metalico: ¿cuántas moles de dicloruro metálico se producen? 8 moles 6 moles 7 moles 5 moles Explicación: Se identifican los átomos que participan a ambos lados de la ecuación de reacción: 5 M 1 entonces 5 M 1 1 Cl 2 entonces 1 Cl 2 2 x 5 + 1 H 2 entonces 11 H 2 2 x 5 O 1 entonces 10 O 1 Se balancean los átomos del elemento metálico, multiplicándolos por 5 en el lado derecho. Reordenando tenemos: 5 M 1 x 5 entonces 5 M 5 1 Cl 2 x 5 entonces 1 Cl $Cl1$ 11 H 2 entonces 11 H 2 10 O 1 entonces 10 O 1 Se balancean los átomos de cloro, multiplicándolos por $Cl1$ en el lado izquierdo. Reordenando tenemos: 5 M 5 entonces 5 M 5 1 x $Cl1$ Cl $Cl1$ entonces $Cl2$ Cl $Cl1$ 2 x 5 + 1 x $Cl1$ H 2 entonces 20 H 2 10 O 1 entonces 10 O 1 Se balancean los átomos de hidrógeno, multiplicándolos por 10 en el lado derecho. Reordenando tenemos: 5 M 5 entonces 5 M 5 $Cl2$ Cl $Cl1$ entonces $Cl2$ Cl $Cl1$ 20 H 2 x 10 entonces 20 H 20 10 O 1 x 10 entonces 10 O 10 La ecuación de reacción balanceada es: 5M(OH)2 + $Cl1$HCl → 5MCl2 + 10H2O Respuesta: se producen 5 moles de dicoruro metalico. 4 / 10 Un compuesto derivado de un compuesto aromático tiene la estructura molécular siguiente: Indica el nombre del compuesto en nomenclatura sistemática. 1-metil-p-propilbenceno 1-metil-4-propilbenceno 1-metil-m-propilbenceno 1-metil-3-propilbenceno Explicación: 1-metil-3-propilbenceno 5 / 10 Es una de las clasificaciones de las disoluciones en la que la concentración se puede expresar como concentrada y saturada. valorada empírica formalidad normalizada Explicación: empírica 6 / 10 Tipo de isomería presente en los compuestos que tienen dobles enlaces en los que los sustituyentes se encuentran del mismo lado del plano isomería de cadena isomería de grupo funcional isomería cis isomería trans Explicación: isomería cis Ayuda... La composición porcentual de un elemento en un mol de compuesto se obtiene mediante: %elemento =100 x (masa por mol del elemento/masa por mol de compuesto) 7 / 10 Un alqueno lineal tiene la fórmula molecular siguiente: C6H12 Determina la composición porcentual del hidrógeno. 12.37 % 16.37 % 14.37 % 13.37 % Explicación: La masa por mol del compuesto orgánico es: MF = (6 x 12.011 + 12 * 1.008) g/mol MF = 84.162 g/mol La composición porcentual del hidrogeno en un mol de compuesto se obtiene mediante: %H = 100 x (masa por mol de H/ masa por mol de compuesto) %H = 100 x (12 x 1.008 / 84.162) Respuesta: %H = 14.37 % Ayuda... La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente: N = eq-gramo/Volumen 8 / 10 Determina la normalidad de un reactivo diluído hecho con agua y ácido fosfórico (H3PO4) . El volumen de solución es de 1.4 l. 2.34 N 2.24 N 2.14 N 2.04 N 2.44 N Explicación: La normalidad de una disolución se obtiene a partir de la expresión siguiente: N = eq-gramo/Volumen Sustituyendo los datos del problema: El ácido fosfórico pued eliberar hasta 3 jones H+, por lo que tiene 3 eq-gramo, así pues la normalidad de la dislución se calcula como: N = 3 eq-gramo iones H+/1.4 l N = 2.14 normal ó 2.14 N Respuesta: La normalidad de la disolución es 2.14 N 9 / 10 Es el cociente que se obtiene al dividir el coeficiente de una especie química entre el coeficiente de una especie de referencia. relación de reactivos relación de velocidad relación de coeficientes relación de productos relación estequiometrica Explicación: relación extequiométrica 10 / 10 Planteamiento empírico que explica cualitativamente el comportamiento que permite a las moléculas de los reactivos reaccionar entre sí. Teoría de Lewis Teoría de Pauling Teoría de colisiones Teoría del orbital molecular Explicación: Teoría de colisiones Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
