Química En la química, cada experimento es una oportunidad para descubrir algo nuevo y emocionante. ¡Tú tienes el poder de entender y transformar el mundo a nivel molecular! /10 Química (Secundaria) 1 / 10 Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla? Maleabilidad Conductividad térmica Dureza Ductibilidad Explicación: Conductividad térmica 2 / 10 Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla? Conductividad térmica Conductividad eléctrica Maleabilidad Ductibilidad Explicación: Conductividad térmica Ayuda… Observa que el agua está formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica. 3 / 10 El agua (H2O) se clasifica como… mezcla homogénea compuesto mezcla heterogénea suspensión Explicación: compuesto Ayuda… Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 4 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Cloruro de litio Bicarbonato de sodio Cobre Gasolina Explicación: Gasolina Ayuda… La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita 5 / 10 Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis. <img src="answer_01.png" width="200" /> <img src="error_03.png" width="200" /> <img src="error_01.png" width="200" /> <img src="error_02.png" width="200" /> Explicación: La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u orbita para imitar la configuración estable de un gas noble. En este caso, el átomo de Flúor con 7 e y el Litio con 1e forman un enlace iónico alcanzando la configuración de un gas noble con un total de 8 e. Ayuda… Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 6 / 10 Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: M+3 → M+5 ¿Cuántos electrónes están involucrados en el cambio? 0 3 1 2 Explicación: La semirreacción es de oxidación, ya que el metal está cediendo electrones en la reacción, entonces los electrones involucrados en la semirreacción se obtienen de la diferencia entre el número de oxidación final menos el número de oxidación inicial, en este caso: electrones = 5 – 3 = 2 En el proceso están involucrados: 2 electrones. Ayuda… El número de protones en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico. 7 / 10 Si el número másico del talio es 204 y su número atómico es 81; por lo tanto, tiene ___ protones, ___ neutrones y ___ electrones. 81 – 81 – 204 123 – 81 – 204 123 – 123 – 81 81 – 123 – 81 Explicación: Si el número másico del talio es 204 y su número másico es 81, entonces tiene 81 protones, 128 neutrones y 81 electrones. Ayuda… Recuerda que el estado de oxidación se coloca como subíndice y como valor absoluto al costado derecho del elemento o grupo de elementos en la fórmula semidesarrollada. 8 / 10 La siguiente fórmula semidesarrollada representa la forma general de los hidróxidos Metal(OH)6 ¿cuál es el estado de oxidación del elemento metálico? 8 9 6 5 Explicación: El estado de oxidación es 6 o +6 Ayuda… Recuerda que en una estructura de Lewis se representan los electrones de valencia de un átomo como puntos. 9 / 10 En el modelo de Lewis el átomo de carbono se representa así: Por lo tanto: Tiene cuatro niveles de energía Su masa atómica es cuatro Presenta cuatro electrones de valencia Su número atómico es cuatro Explicación: El carbono tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, debe representarse con cuatro puntos en la estructura de Lewis. 10 / 10 Es el resultado de enlaces dobles conjugados, en el que existe un movimiento pseudo-libre de la nube electrónica entre enlaces adyacentes enlace catiónico enlace aniónico enlace aromático enlace de neutrones Explicación: enlace aromático Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
