Química En la química, cada experimento es una oportunidad para descubrir algo nuevo y emocionante. ¡Tú tienes el poder de entender y transformar el mundo a nivel molecular! /10 Química (Secundaria) Ayuda... Recuerda que una unión entre iones se mantiene mediante fuerzas electrostáticas. 1 / 10 Las siguientes proposiciones son verdaderas, excepto: el ión Na<sup>+</sup> está cargado positivamente en un átomo neutro existe el mismo número de protones y de electrones la unión de dos iones se realiza mediante fuerzas electrostáticas la unión iónica entre el oxígeno y el magnesio se realiza de foma mecánica Explicación: Una unión entre iones no es mecánica, se debe a fuerzas electrostáticas. Ayuda... Presentan un aspecto no uniforme. 2 / 10 ¿De las siguientes mezclas, identifica cual es heterogénea? El aire. El agua de mar con arena. El agua. La disolución de sal. Explicación: El agua de mar con arena. 3 / 10 Es aquel tipo de enlace que se produce se unen un átomo fuertemente electropositivo y un átomo fuertemente electronegativo. Enlace covalente Enlace iónico Enlace compartido Enlace metálico Explicación: Enlace iónico Ayuda... Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 4 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Cloruro de litio Cobre Gasolina Bicarbonato de sodio Explicación: Gasolina Ayuda... Recuerda que en una estructura de Lewis se representan los electrones de valencia de un átomo como puntos. 5 / 10 En el modelo de Lewis el átomo de carbono se representa así: Por lo tanto: Su masa atómica es cuatro Tiene cuatro niveles de energía Presenta cuatro electrones de valencia Su número atómico es cuatro Explicación: El carbono tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, debe representarse con cuatro puntos en la estructura de Lewis. 6 / 10 Relaciona la partícula subatómica con el científico que la propuso por vez primera. Partícula Científico Protón Electrón Neutrón Ernest Rutherford John Thomson James Chadwick Niels Bohr 1a, 2b, 3c 1d, 2a, 3b 1b, 2c, 3d 1c, 2d, 3a Explicación: Partícula subatómica Símbolo Descubridor Carga eléctrica Protón P+ Ernest Rutherford, 1911 Positiva Electrón e– Joseph John Thomson, 1897 Negativa Neutrón n James Chadwick, 1932 Sin carga 7 / 10 Juan colocó agua en una olla de aluminio en la estufa para prepararse un té. ¿qué propiedad de los metales permite que el agua se caliente dento de la olla? Maleabilidad Conductividad térmica Conductividad eléctrica Ductibilidad Explicación: Conductividad térmica 8 / 10 Es una característica de los compuestos con enlaces covalentes: malos conductores destructivos condensables volátiles Explicación: malos conductores Ayuda... La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u órbita 9 / 10 Identifica la representación de reacción química entre el flúor y el litio que cumple con la regla del octeto de Lewis. <img src="error_02.png" width="200" /> <img src="answer_01.png" width="200" /> <img src="error_03.png" width="200" /> <img src="error_01.png" width="200" /> Explicación: La regla del octeto establece que en una reacción química todos los átomos tenderán a completar hasta 8 electrones en su último nivel de energía u orbita para imitar la configuración estable de un gas noble. En este caso, el átomo de Flúor con 7 e y el Litio con 1e forman un enlace iónico alcanzando la configuración de un gas noble con un total de 8 e. 10 / 10 La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, por lo tanto, sus características son: Tiene dos electrones de valencia Tiene cinco electrones de valencia Se ubica en el tercer periodo Se ubica en el cuarto periodo Se encuentra en el grupo o familia VIA Se encuentra en el grupo o familia VIIA 2, 4, 5 2, 3, 6 1, 3, 5 1, 4, 6 Explicación: 2, 3, 6 Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
