Química En la química, cada experimento es una oportunidad para descubrir algo nuevo y emocionante. ¡Tú tienes el poder de entender y transformar el mundo a nivel molecular! /10 Química (Secundaria) 1 / 10 De la lista siguiente identifica un compuesto con enlace iónico H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> Tolueno Xileno Metano Explicación: H2SO4 Ayuda... Recuerda que el estado de oxidación indíca cúantos electrones se han cedido o ganado en una reacción química. 2 / 10 Un metal se comporta de acuerdo a la siguiente semirreación: M+1 → M+4 ¿Ésta semirreacción es un ejemplo de? dimerización alquilación oxidación síntesis Explicación: oxidación Ayuda... El físico y químico neocelandés Ernest Rutherford proclamó, en 1920, la existencia de esta partícula. 3 / 10 ¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica ubicada en el núcleo del átomo que carece de carga eléctrica? Neutrón Positrón Protón Electrón Explicación: De acuerdo con Rutherford, la existencia del neutrón es la razón por la cual los núcleos no se desintegran por la repulsión electromagnética de los protones. 4 / 10 Es el resultado de enlaces dobles conjugados, en el que existe un movimiento pseudo-libre de la nube electrónica entre enlaces adyacentes enlace de neutrones enlace aromático enlace catiónico enlace aniónico Explicación: enlace aromático 5 / 10 Es un ejemplo del tipo de fuerza que une a dos átomos entre sí enlace aromático enlace de protones enlace aniónico enlace catiónico Explicación: enlace aromático Ayuda... Recuerda que una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.? En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 6 / 10 ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? Gasolina Cobre Cloruro de litio Bicarbonato de sodio Explicación: Gasolina 7 / 10 De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? Te (telurio) Se (seleno) O (oxígeno) S (azufre) Explicación: Solución: El Te (telurio), pues en dirección de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba se define la electronegatividad. Ayuda... Recuerda que en una estructura de Lewis se representan los electrones de valencia de un átomo como puntos. 8 / 10 En el modelo de Lewis el átomo de carbono se representa así: Por lo tanto: Presenta cuatro electrones de valencia Su masa atómica es cuatro Tiene cuatro niveles de energía Su número atómico es cuatro Explicación: El carbono tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, debe representarse con cuatro puntos en la estructura de Lewis. Ayuda... Recuerda que el estado de oxidación se coloca como subíndice y como valor absoluto al costado derecho del elemento o grupo de elementos en la fórmula semidesarrollada. 9 / 10 La siguiente fórmula semidesarrollada representa la forma general de los hidróxidos Metal(OH)6 ¿cuál es el estado de oxidación del elemento metálico? 6 8 9 5 Explicación: El estado de oxidación es 6 o +6 10 / 10 Es uno de los conceptos que permite establecer el tipo de enlace químico que une a los átomos o moléculas entre sí. enlace químico velocidad de reacción modelo del orbital electrónico diferencia de electronegatividades Explicación: diferencia de electronegatividades Tu puntación es La puntuación media es 0% Por MiGuía LLC.
